1. (2022·合江模拟) FeCO₃能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 

【查阅资料】①溶液 pH 大于 8.8 时，Fe²⁺完全转化为 Fe(OH)₂沉淀；

②FeCO₃固体置于潮湿空气中易变质生成 Fe(OH)₃

③FeCl₃溶液中滴加 KSCN 溶液，会出现血红色絮状物；而 FeCl₂溶液中滴加 KSCN 溶液，不会出现血红色絮状物 

④FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为 

 

⑤碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO 

1. （1） 探究一 FeCO₃的制备 

   该兴趣小组用 pH=11.9 的 Na₂CO₃溶液和 FeSO₄溶液在烧杯中制备 FeCO₃时，应选用的加料方式是____（填字母）。

   A . 将 FeSO₄溶液与 Na₂CO₃溶液同时加入烧杯中 B . 将 FeSO₄溶液缓慢加入盛有 Na₂CO₃溶液的烧杯中 C . 将 Na₂CO₃溶液缓慢加入盛有 FeSO₄溶液的烧杯中
3. （2） 制备 FeCO₃的化学方程式是。 
5. （3） 探究二 FeCO₃的性质探究 

   【提出问题】久置于空气中的 FeCO₃固体的成分是什么？ 

   【猜想与假设】猜想 1：FeCO₃ 猜想2：Fe(OH)₃ 猜想 3：

7. （4） 【定性探究】：请设计实验并通过实验证明你的猜想成立。实验方案：取少量固体于试管中， 。（补充完实验方案） 

   【实验结论】久置于空气中的 FeCO₃固体的成分是 FeCO₃和 Fe(OH)₃。 

9. （5） 【定量探究】 

   ①该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO₃的质量分数，称取10.0g 固体做了如下图所示的补充实验。 

   

   装置 C 中足量 NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示） 

   ②反应结束后，继续通入一段时间 N₂的目的是。如果去掉装置 D，实验结果（“偏大”“减小”“不变”）

   ③实验结束后，测得装置 C 增重 0.44g，求固体中 FeCO₃的质量分数。（写出必要的计算过程）