1. (2022高三上·江苏月考) Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO₂ ， 还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ， 采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn₃O₄。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

1. （1） “酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有，铁屑与MnO₂发生反应的离子方程式为。
3. （2） “调节pH”时加入H₂O₂溶液的目的是，“调节pH”的范围为。
5. （3） “沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是。

   

7. （4） “氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是，反应化学方程式为。