1. (2022高三上·南京月考) 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ， 还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。

1. （1） 一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为。

   

3. （2） 利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

   ①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式：。

   ②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO₃氧化Fe²⁺ ， 再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)：

   沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
   恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

   若浸取液中c(Co²⁺)=0.1 mol·L^-1 ， 则须调节溶液pH的范围是(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

   ③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ， 发生反应：Co²⁺+n(HA)₂⇌CoA₂·(n-1)(HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄ ， 反萃取得到水相。

   

   ④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和Co₃O₄的混合物。称量该混合物，质量为6.32 g，通过计算确定该混合物中CoO和Co₃O₄的质量之比(写出计算过程)。