1. (2022高三上·南京月考)             

1. （1） I.已知：①NaHCO₃(s)= Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=+18.81 kJ·mol^-1

   ②Na₂CO₃(s)= 2Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=-16.44 kJ· mol^-1

   ③2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=+92.34 kJ·mol^-1

   请回答：

   资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因。

3. （2） NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡： 

   a.+H₂O⇌H₂CO₃+OH^- ，

   b.2⇌+H₂O+CO₂。

   根据理论计算0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

   

   计算25℃0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为mol·L^-1。

5. （3） II. SO₂和NO_x都是大气污染物

   利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂ ， 并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为。

   

7. （4） 其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是。

   

9. （5） O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为。