1. (2022高三上·嵊州月考) “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的热点课题。利用CO₂生产甲醇是资源化利用CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：

反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－49.5 kJ·mol^-1

反应II：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)          

反应III：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)    ΔH＝＋41.1kJ·mol^-1

1. （1） 分析反应II能自发进行的条件是。
3. （2） 不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示，下列说法正确的是        。（已知：CO₂的平衡转化率= CH₃OH的平衡产率=）

   

   A . 纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图乙         B . 压强大小：p₁<p₂<p₃ C . 图乙中T₁时以反应III为主，压强改变对平衡无影响   D . 为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温低压的反应条件
5. （3） 若T₁℃时，控制条件仅发生反应I，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为p₀ kPa，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中状态I。图中数据A(1，6)代表在1min 时H₂ 的物质的量是6mol。

   

   ①T₁℃时，该反应的平衡常数K_P=（对于气相反应，用某组分B的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ， 如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数）。

   ②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得H₂的物质的量随时间变化如图状态II、状态III 所示。则状态III改变的条件可能是。

7. （4） 在某催化剂作用下，维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂发生反应I，反应III，经过相同时间测得实验数据如表（反应未达平衡状态）：

   T/K	CO2实际转化率/%	甲醇选择性/%
   543	12.3	42.3
   553	15.3	39.1

   注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的CO₂的百分比。

   表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率升高而甲醇的选择性降低，其原因是。

9. （5） 一定条件下，若只按反应I进行，温度和时间对CO₂转化率的影响曲线如下图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请在下图中作出温度为583K的影响曲线。