1. (2022高三下·蚌埠模拟) 草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色易溶于水，熔点为 101 ℃，受热易脱水、升华，在 170 ℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K₁=5.4×10^－2 ， K₂=5.4×10^－5。回答下列问题：

1. （1） 拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为（填字母）。

   

3. （2） 相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：

   试管	A	B	C
   	4 mL0.01mol/L	4 mL 0.02mol/L	4 mL 0.03mol/L
   加入试剂	KMnO4	KMnO4	KMnO4
   	1 mL0.1moL/L H2SO4	1 mL0.1moL/L H2SO4	1 mL0.1moL/LH2SO4
   	2 mL0.1mol/L H2C2O4	2 mL 0.1mol/L H2C2O4	2 mL 0.1mol/L H2C2O4
   褪色时间	28 秒	30 秒	不褪色

   写出试管 B 中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：。

5. （3） 设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有____（填序号）。

   A . 室温下，取0.010mol/L的H₂C₂O₄ 溶液，测其pH=2； B . 室温下，取0.010 mol/L的NaHC₂O₄溶液，测其pH>7； C . 室温下，取 pH=a（a<3）的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其 pH<a+2； D . 取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL（标况）。
7. （4） 为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取20.00 mLH₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH 溶液体积分别为19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。

   ①所用指示剂为；滴定终点时的现象为；

   ②H₂C₂O₄溶液物质的量浓度为；

   ③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。

   A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

   B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

   C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

   D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数