分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法错误的是（ ）
A | B | C | D |
用CCl4提取溶在乙醇中的I2 | 测量Cl2的体积 | 过滤 | 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 |
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①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种
，写出合成路线流程图（无机试剂任选）。
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 | ||||
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生在SCl2。
①仪器m的名称为，装置F中试剂的作用是。
②装置连接顺序：A→→→→E→D。
③实验前打开K1 ， 通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。
①W溶液可以是（填标号）。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、m的式子表示）。
试管 | A | B | C |
4 mL0.01mol/L | 4 mL 0.02mol/L | 4 mL 0.03mol/L | |
加入试剂 | KMnO4 | KMnO4 | KMnO4 |
1 mL0.1moL/L H2SO4 | 1 mL0.1moL/L H2SO4 | 1 mL0.1moL/LH2SO4 | |
2 mL0.1mol/L H2C2O4 | 2 mL 0.1mol/L H2C2O4 | 2 mL 0.1mol/L H2C2O4 | |
褪色时间 | 28 秒 | 30 秒 | 不褪色 |
写出试管 B 中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：。
①所用指示剂为；滴定终点时的现象为；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为；
③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
①装置A的名称是，装置C的作用是。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是。
④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为，装置E的作用是。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ， 工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式。
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程为v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为v2=k2c(O3)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=。
已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol
反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。
反应2：热化学方程式为。
已知：NO与Ca(OH)2不反应；
NOx的去除率=1－×100%
①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：。
②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为(以上两空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为。
查阅相关资料得知：
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42- ， 自身被还原为Bi(OH)3固体。
ii.
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Bi(OH)3 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 4.6 | 7.5 | 0.7 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.4 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题：
)反应生产苯甲酸(
)，下列有关说法正确的是（ ）
2SCl2