1. (2022高三下·蚌埠模拟) 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO₂ ， 回答下列问题：

1. （1） 以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂ ， 黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2- ， 写出制备ClO₂的离子方程式。
3. （2） 用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂ ， 并将制得的ClO₂用于处理含CN^-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

   

   ①装置A的名称是，装置C的作用是。

   ②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是。

   ③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO₂排出，三是。

   ④ClO₂处理含CN^-废水的离子方程式为，装置E的作用是。

5. （3） 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂的方法。

   ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

   ②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂ ， 工作原理如图所示，写出阳极产生ClO₂的电极反应式。