1. (2022高三下·池州模拟) 已知：4HBr(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)+2Br₂(g)ΔH。v_正=k_正c^a(HBr)·c^b(O₂)，v_逆=k_逆c^c<(H₂O)·c^d(Br₂)(v_正为正反应速率，v_逆为逆反应速率，k_正为正反应速率常数，k_逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，与浓度和接触面积无关；a、b、c、d是反应级数，可取整数和分数)。

1. （1） 已知几种共价键键能数据如下所示：

   共价键	H-Br	O=O	H-O	Br-Br
   键能(kJ·mol-1)	363	498	467	193

   上述反应中，ΔH=kJ·mol^-1。

3. （2） 下列关于k_正和k_逆的说法正确的是____(填字母)。

   A . 增大压强，k_正增大，k_逆减小 B . 升高温度，k_正和k_逆都增大 C . 加入催化剂，k_正和k_逆都增大 D . 增大接触面积，k_正和k_逆都减小
5. （3） 为了测定反应级数，设计实验，测定结果如表所示：

   实验序号	c(HBr)/mol·L-1	c(O2)/mol·L-1	正反应速率
   1	0.1	0.1	v
   2	0.1	0.2	2v
   3	0.2	0.4	8v
   4	0.4	x	32v

   ①x=，a=，b=。

   ②有人提出如下反应历程：

   (I)HBr+O₂→HO-OBr(慢反应)

   (II)HO-OBr+HBr→H₂O+BrOBr(较快反应)

   (III)BrOBr+HBr→BrOH+Br₂(快反应)

   (IV)BrOH+HBr→Br₂+H₂O(快反应)

   活化能最大的反应是(填代号)。

7. （4） 在密闭容器中充入HBr和O₂ ， 发生上述反应，在相同时间里，测得HBr的转化率与温度、压强的关系如图。随着温度升高，三种不同压强下HBr的转化率趋向相等，其原因是。

   

9. （5） 在一定温度下，向恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO₂(g)，测得起始的压强为10akPa，发生上述反应达到平衡时气体压强为起始压强的。该温度下，平衡常数K_p=(kPa)^-1(用含a的代数式表示)。
11. （6） 常温下，如果将上述反应设计成酸性燃料电池，负极反应式为。