1. (2022·惠州模拟) 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，装置如图：

已知：①CS₂不溶于水，比水重；NH₃ 不溶于CS₂；②E内盛放有CS₂、水和固体催化剂。

实验步骤如下：

1. （1） 制备NH₄SCN溶液：CS₂+3NH₃NH₄SCN + NH₄HS (该反应比较缓慢)

   ①实验前，先要进行的操作是。

   ②实验开始时打开K₁ ， 加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入E中，至CS₂消失。

   则：装置A中反应的化学方程式是；装置C的作用是

3. （2） 制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ， 将装置D加热至95-100℃除去杂质，一段时间后，打开K₂ ， 缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。

   ①E的仪器名称是。

   ②写出制备KSCN溶液的化学反应方程式。

5. （3） 制备硫氰化钾晶体：先滤去E中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，，，干燥，得到硫氰化钾晶体。
7. （4） 测定晶体中KSCN的含量：称取1.0g样品配成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO₃)₃溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。

   ①滴定时发生的反应：SCN^- + Ag⁺= AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是。

   ②晶体中KSCN的质量分数为。