1. (2022高二上·宣城开学考) 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：

1. （1） 该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO₂(g)参加反应，放出的热量是kJ。
3. （2） 某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

   

   ①Y代表的反应物的化学式为。

   ②4min时，v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

   ③若要增大反应速率，可采取的措施有(写一条即可)。

   ④反应开始至4min时，X的平均反应速率为。

   ⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO₂)=0.3mol·L^-1·min^-1 ， 乙：v(H₂)=0.52mol·L^-1·min^-1 ， 丙：v(CH₃OH)=0.1mol·L^-1·s^-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

5. （3） 工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则甲醇作电池的极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole^-转移，则理论上消耗甲醇的质量是g。