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安徽省宣城市三校2022-2023学年高二上学期期初联考化学...

更新时间:2022-10-24 浏览次数:40 类型:开学考试
一、单选题
  • 1. (2022高二上·黔东南期中) 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(   )
    A . 液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂 B . 二氧化硫具有漂白性,可大量用于漂白银耳 C . 单晶硅可用于制造光导纤维 D . 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料
  • 2. (2022高二上·黔东南期中) 下列有关化学用语正确的是(   )
    A . NH3的电子式: B . HClO的结构式:H-Cl-O C . 聚丙烯的结构简式: D . NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO
  • 3. (2023高一下·曲靖期末) 化学与人类的健康息息相关,下列说法错误的是(   )
    A . 结晶牛胰岛素是蛋白质 B . 淀粉可在人体内逐步水解,最终生成葡萄糖 C . 纤维素是人体中能量的重要来源 D . 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯
  • 4. (2022高二上·宣城开学考) 现代食品工业中,食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是(   )
    A . 亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂,可大量使用 B . 硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂 C . 碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂 D . 谷氨酸钠是一种着色剂
  • 5. (2022高二上·宣城开学考) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B . 标准状况下,11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA C . 1molFe与1molCl2充分反应,转移电子数为2NA D . 常温常压下,23g乙醇所含共价键为4.5NA
  • 6. (2022高二上·宣城开学考) 利用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是(   )

    A . 用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性 B . 用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃 C . 用装置丙灼烧碎海带 D . 用装置丁制取乙酸乙酯
  • 7. (2022高二上·宣城开学考) 神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是:

    反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

    反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

    下列有关说法错误的是(   )

    A . 根据反应②可知还原性:Ti<Mg B . 反应②需要在隔绝空气的条件下进行 C . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:6 D . 反应①若生成标准状况下6.72LCO,则转移0.7mol电子
  • 8. (2022高二上·宣城开学考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是(   )
    A . 过量的SO2通入NaClO溶液:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO B . 用氢氟酸蚀刻玻璃:SiO2+4H+=Si4++2H2O C . 铜片加入稀硝酸中:Cu+4H++2NO=2NO2↑+Cu2++2H2O D . 氢氧化钠吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO+NO+H2O
  • 9. (2022高二上·黔东南期中) X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是(   )
    A . 离子半径由大到小的顺序:Z>Y>X B . 由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性 C . 简单氢化物的稳定性:Y>X D . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
  • 10. (2022高二上·宣城开学考) 氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误的是(   )

    A . 从物质类别角度分析,Q和Z都属于酸性氧化物 B . 将N2转化为Q的过程属于氮的固定 C . 可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D . 工业上利用Z与水的反应生成硝酸
  • 11. (2022高二上·黔东南期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图,下列有关香叶醇的叙述正确的是(   )

    A . 该有机物与乙醇互为同系物 B . 香叶醇的分子式为C10H16O C . 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应
  • 12. (2022高二上·宣城开学考) 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是(   )

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    得到澄清溶液

    Ag与NH3•H2O能大量共存

    B

    向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末

    紫色褪去

    Fe3O4中含二价铁

    C

    向乙醇中加入一块金属钠

    有气泡产生

    乙醇中含有水

    D

    向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水

    试纸边缘呈红色,中间为白色

    氯水既有酸性又有还原性

    A . A B . B C . C D . D
  • 13. (2024高一上·丰城期末) 一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应:SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是(   )

    ①v (H2O) =2v(HF)

    ②SiF4的体积分数不再变化

    ③容器内气体压强不再变化

    ④4 molH-O键断裂的同时,有2molH- F 键断裂

    ⑤混合气体的体积不再变化

    A . ①②③ B . ②④⑤ C . ②③ D . ③④⑤
  • 14. (2022高一下·黔东南期中) 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是(   )

    A . Li为电池的正极,发生氧化反应 B . 电流由Li经负载,流向 C . 正极的电极反应式为 D . 将熔融的改为LiCl的水溶液,电池性能更好
  • 15. (2022高二上·宣城开学考) CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,常用于媒染剂,以废铜渣(主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图:

    下列说法正确的是(   )

    A . “碱溶”时发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2 B . “过滤”时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等 C . “酸溶”过程中,有大量的气体产生 D . “还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO、Cl-
二、综合题
  • 16. (2022高二上·黔东南期中) 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

    1. (1) 试管①中发生反应的化学方程式为;其中硫酸发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
    2. (2) 一段时间后,④中溶液无明显现象,⑤⑥⑦溶液均褪色,试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2的水溶液具有、SO2具有、漂白性。
    3. (3) 下列说法正确的是(填字母)。

      a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止

      b.反应结束后,从导管向装置中鼓入空气,使气体完全被吸收,防止污染

      c.实验结束后,试管①中有白色固体出现,为确认白色固体为产物CuSO4 , 可立刻向试管①中加水,观察颜色

    4. (4) 充分反应后发现,铜丝与硫酸都有剩余,在此情况下,加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是(填字母)。

      a.HCl   b.Fe2O3 c.KNO3

    5. (5) 反应停止后,待装置冷却,向试管④中加入氯水,产生白色沉淀,反应的离子方程式为
    6. (6) 为了测定尾气中SO2的含量,将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min-1 , 经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该尾气样品中SO2的含量为g·L-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
  • 17. (2022高二上·宣城开学考) 我国提出争取在2060年实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),该反应过程中的能量变化如图1所示:

    1. (1) 该反应是(填“放热”或“吸热”)反应,若有1molCO2(g)参加反应,放出的热量是kJ。
    2. (2) 某温度下,在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应,反应过程中,其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

      ①Y代表的反应物的化学式为

      ②4min时,vv(填“>”“<”或“=”)。

      ③若要增大反应速率,可采取的措施有(写一条即可)。

      ④反应开始至4min时,X的平均反应速率为

      ⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经相同时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(CO2)=0.3mol·L-1·min-1 , 乙:v(H2)=0.52mol·L-1·min-1 , 丙:v(CH3OH)=0.1mol·L-1·s-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为

    3. (3) 工业上甲醇可以用做燃料电池,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的极(填“正”或“负”),若电池工作中有6mole-转移,则理论上消耗甲醇的质量是g。
  • 18. (2022高二上·宣城开学考) B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平,I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题:

    1. (1) B的分子式为,I的名称为,D分子中官能团的名称为
    2. (2) ①~⑥中属于加成反应的有(填序号)。
    3. (3) 实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用(填字母)。

      a.水   b.溴的四氯化碳溶液   c.酸性高锰酸钾溶液

    4. (4) 写出反应③的化学方程式:
    5. (5) 写出反应⑥的化学方程式:
    6. (6) 与F互为同分异构体的酯有种。
  • 19. (2022高二上·宣城开学考) 海洋约占地球表面积的71%,其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图。

    回答下列问题:

    1. (1) 海水淡化的方法主要有蒸馏法。
    2. (2) 从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱,原理为(用化学方程式表示);2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
    3. (3) 工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是
    4. (4) 试剂a为(填化学式),操作A为
    5. (5) 无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2 , 该反应的化学方程式是
    6. (6) 海水提镁的过程,先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁的原因是

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