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  • 1. (2022高二上·江西开学考) 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。

    实验操作

    实验现象

    ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸

    A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

    ⅱ.取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    ⅲ.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色

    1. (1) A中发生反应的化学方程式是
    2. (2) 甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2

      ①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是

      ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是

      ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2

    3. (3) ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:

      观点1:H2O2的量少不能氧化Br

      观点2:B中有未反应的H2SO3

      为验证观点2,应进行的实验操作及现象是

    4. (4) 通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是

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