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江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化...

更新时间:2022-10-25 浏览次数:44 类型:开学考试
一、单选题
  • 1. (2022高二上·江西开学考) 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题,下列说法错误的是(   )
    A . 当前,新能源使用量已超过化石能源,成为人类使用的主要能源 B . 合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C . 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得,并要在医生的指导下使用 D . 在规定范围内合理使用食品添加剂,一般对人体健康不会产生不良影响
  • 2. (2022高二上·江西开学考) 第24届冬奥会于2月4日-2月20日在北京举行,我国冰雪健儿获得9枚金牌;该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作,奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造,奖牌正面浅刻装饰纹样,其中冰雪纹表现了冬奥会的特征,祥云纹传达了吉祥的寓意。下列说法错误的是(   )

    A . 金牌的主要成分金和玉都属于无机物 B . 制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物 C . 祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象 D . 冰雪纹中提到的雪属于纯净物
  • 3. (2022高二上·江西开学考) 航天员王亚平在太空授课时,用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球,使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是(   )

    A . 形成结晶球是一个放热过程 B . 过饱和醋酸钠溶液属于电解质 C . 醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D . 醋酸钠晶体中存在离子键、共价键
  • 4. (2022高二上·江西开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 标准状况下,11.2 LC2H5OH中含-OH,数目为0.5NA B . 1 L0.2 mol/LNaHCO3溶液中,H+的数目为0.2NA C . 常温常压下,31g白磷(P4)中含P-P键的数目为1.5NA D . 1 mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为0.5NA
  • 5. (2022高二上·江西开学考) 关于非金属元素及其化合物的性质,下列说法正确的是(   )
    A . SiO2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应,因此为两性氧化物 B . 工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C . S与足量的O2反应可生成SO3 D . 因为海水中氯的含量高,所以氯被称为“海洋元素”
  • 6. (2022高二上·江西开学考) 下列化学反应对应的离子方程式正确的是(   )
    A . 溶液中滴入少量盐酸: B . 溶液中滴入过量氨水: C . 用醋酸清除水壶中的水垢: D . 在澄清石灰水中加入足量
  • 7. (2022高二上·江西开学考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    186

    160

    75

    74

    主要化合价

    +1

    +2

    +5、-3

    -2

    下列叙述正确的是(   )

    A . X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y B . 简单离子半径:Z<W<X<Y C . X与W形成的某种化合物可作呼吸面具的供氧剂 D . Y与Z形成的化合物为共价化合物
  • 8. (2022高二上·江西开学考) 关于如图所示的原电池甲和乙,下列说法正确的是(   )

    A . 甲、乙中铜片上均发生还原反应 B . 两池中铁片均发生反应:Fe-2e-=Fe2+ C . 装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D . 两池所得Fe、Cu金属活泼性相反
  • 9. (2022高二上·江西开学考) 随着氮肥的大量使用,废水中增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮,即在废水中加入过量通过反应:________________________ , 将转化为而除去。下列说法中正确的是(   )
    A . 氧化性: B . 反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1 C . 反应中每转移3mol , 生成11.2L D . 氧化法处理的废水可以直接排放
  • 10. (2022高二上·江西开学考) 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示:

    下列说法正确的是(   )

    A . 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有:酒精灯、蒸发皿、泥三角 B . 向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应: C . 步骤①是过滤,可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离 D . 碘易溶于乙醇,提取碘时也可将换成乙醇
  • 11. (2022高二上·江西开学考) 下列实验操作能达到相应实验目的的是(   )

    A

    B

    C

    D

    检验乙醇中是否含少量水

    制备并收集乙酸乙酯

    实验室分馏石油

    验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应

    A . A B . B C . C D . D
二、多选题
三、综合题
  • 15. (2022高二上·江西开学考) 元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系;运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

    上图为元素周期表的一部分,根据表中给出的9种元素,回答下列问题:

    1. (1) 元素⑦在周期表中的位置为第周期第族,其氧化物属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
    2. (2) 周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是(填元素名称);最高价含氧酸酸性最强的是(填化学式)。
    3. (3) 写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
    4. (4) 元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性:>>(填化学式)。
    5. (5) 由元素①④⑧形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物,该化合物中含有的化学键类型有
    6. (6) 下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是____(填字母)。
      A . ⑤的氧化物是碱性氧化物,⑥的氧化物是两性氧化物 B . 最高价氧化物对应水化物碱性:⑤>⑥ C . 与同浓度的盐酸反应,⑤的单质比⑥剧烈 D . ⑤和⑥均可以从溶液中置换出铜单质
  • 16. (2022高二上·江西开学考) 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。

    实验操作

    实验现象

    ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸

    A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

    ⅱ.取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    ⅲ.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色

    1. (1) A中发生反应的化学方程式是
    2. (2) 甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2

      ①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是

      ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是

      ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2

    3. (3) ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:

      观点1:H2O2的量少不能氧化Br

      观点2:B中有未反应的H2SO3

      为验证观点2,应进行的实验操作及现象是

    4. (4) 通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
  • 17. (2022高二上·江西开学考) 1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气,生产的氮制造氨肥服务于农业,养活了地球三分之一的人口,哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了,对合成氨的研究依然没有止步。
    1. (1) 工业合成氨的反应如下:。已知断裂1mol 中的共价键吸收的能量为946kJ,断裂1mol 中的共价键吸收的能量为436kJ,形成1mol N—H键放出的能量为391kJ,则由生成2mol的能量变化为kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是(填“A”或“B”)。

    2. (2) 反应在三种不同条件下进行,的起始浓度为0,反应物的浓度随时间(min)的变化情况如下表所示。

      序号

      温度

      时间

      0

      10

      20

      30

      40

      50

      60

      I

      400℃

      1.0

      0.80

      0.67

      0.57

      0.50

      0.50

      0.50

      II

      400℃

      1.0

      0.60

      0.50

      0.50

      0.50

      0.50

      0.50

      III

      500℃

      1.0

      0.40

      0.25

      0.20

      0.20

      0.20

      0.20

      根据上表数据回答:

      ①实验I、II中,有一个实验使用了催化剂,它是实验(填序号);在实验Ⅱ中,从0~20min用表示的速率

      ②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应的速率由大到小的顺序是(填字母)。

      A.    B.

      C.    D.

      ③在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。

      a.的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变

      c.混合气体的压强不变   d.

  • 18. (2022高二上·江西开学考) A、B、C、D是四种常见有机物,它们的模型如下:

    根据上述物质,回答下列问题:

    1. (1) A的电子式是,C中官能团的名称是
    2. (2) B的结构简式是,该物质发生加聚反应的化学方程式为
    3. (3) 某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合,反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置如图。

      ①C和D发生反应生成E的化学方程式为,反应类型为

      ②图中使用装置丙的优点是,烧杯丁中盛放的液体是

      ③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑,某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的;将反应产生的气体通入酸性溶液,观察到的现象是

    4. (4) E提纯后称量其质量为22g,则E的产率为。(产率÷×100%)

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