江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化...

更新时间：2022-10-25 浏览次数：44 类型：开学考试

一、单选题

1. 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法错误的是（）

A . 当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源 B . 合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C . 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用 D . 在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响

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2. 第24届冬奥会于2月4日-2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意。下列说法错误的是（）

A . 金牌的主要成分金和玉都属于无机物 B . 制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物 C . 祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象 D . 冰雪纹中提到的雪属于纯净物

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3. 航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是（）

A . 形成结晶球是一个放热过程 B . 过饱和醋酸钠溶液属于电解质 C . 醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D . 醋酸钠晶体中存在离子键、共价键

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4. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 LC₂H₅OH中含-OH，数目为0.5N_A B . 1 L0.2 mol/LNaHCO₃溶液中，H⁺的数目为0.2N_A C . 常温常压下，31g白磷(P₄)中含P-P键的数目为1.5N_A D . 1 mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为0.5N_A

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5. 关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（）

A . SiO₂既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物 B . 工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C . S与足量的O₂反应可生成SO₃ D . 因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”

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6. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量盐酸： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入过量氨水： $\text{[math]}$ C . 用醋酸清除水壶中的水垢： $\text{[math]}$ D . 在澄清石灰水中加入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
186
160
75
74
主要化合价
+1
+2
+5、-3
-2
下列叙述正确的是（）

A . X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y B . 简单离子半径：Z＜W＜X＜Y C . X与W形成的某种化合物可作呼吸面具的供氧剂 D . Y与Z形成的化合物为共价化合物

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8. 关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是（）

A . 甲、乙中铜片上均发生还原反应 B . 两池中铁片均发生反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ C . 装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D . 两池所得Fe、Cu金属活泼性相反

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9. 随着氮肥的大量使用，废水中 $\text{[math]}$ 增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量 $\text{[math]}$ 通过反应：____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而除去。下列说法中正确的是（）

A . 氧化性： $\text{[math]}$ B . 反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1 C . 反应中每转移3mol $\text{[math]}$ ，生成11.2L $\text{[math]}$ D . 氧化法处理的废水可以直接排放

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10. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A . 灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 B . 向含 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 和稀硫酸时发生反应： $\text{[math]}$ C . 步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含 $\text{[math]}$ 溶液分离 D . 碘易溶于乙醇，提取碘时也可将 $\text{[math]}$ 换成乙醇

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11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
检验乙醇中是否含少量水
制备并收集乙酸乙酯
实验室分馏石油
验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

12. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）

选项	化学事实	类推结论
A	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧也生成 $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 属于碳酸盐，也属于正盐	$\text{[math]}$ 也属于碳酸盐和正盐
C	$\text{[math]}$ 受热分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 也能受热分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应也放出 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. 有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：
下列说法正确的是（）

A . 有机物X分子中含有三种官能团 B . X与足量Na或 $\text{[math]}$ 反应均可生成Y C . Z与 $\text{[math]}$ 为同分异构体 D . X与 $\text{[math]}$ 互为同系物

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14. $\text{[math]}$ 葡萄糖→乙醇 $\text{[math]}$ 乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体 B . 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C . 将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛 D . 乙酸乙酯属于油脂

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三、综合题

15. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系；运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：
1. （1）元素⑦在周期表中的位置为第周期第族，其氧化物属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
2. （2）周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是(填元素名称)；最高价含氧酸酸性最强的是(填化学式)。
3. （3）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。
4. （4）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性：>>(填化学式)。
5. （5）由元素①④⑧形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中含有的化学键类型有。
6. （6）下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是____(填字母)。
  
  A . ⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物 B . 最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥ C . 与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈 D . ⑤和⑥均可以从 $\text{[math]}$ 溶液中置换出铜单质
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16. 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1） A中发生反应的化学方程式是。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂＞SO₂。
（3） ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是。

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17. 1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
1. （1）工业合成氨的反应如下： $\text{[math]}$ 。已知断裂1mol $\text{[math]}$ 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol $\text{[math]}$ 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成2mol $\text{[math]}$ 的能量变化为kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是(填“A”或“B”)。
2. （2）反应 $\text{[math]}$ 在三种不同条件下进行， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的起始浓度为0，反应物 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ 随时间(min)的变化情况如下表所示。
  序号
  温度
  时间
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  I
  400℃
  1.0
  0.80
  0.67
  0.57
  0.50
  0.50
  0.50
  II
  400℃
  1.0
  0.60
  0.50
  0.50
  0.50
  0.50
  0.50
  III
  500℃
  1.0
  0.40
  0.25
  0.20
  0.20
  0.20
  0.20
  根据上表数据回答：
  ①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验(填序号)；在实验Ⅱ中，从0~20min用 $\text{[math]}$ 表示的速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$     B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$     D． $\text{[math]}$
  ③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。
  a. $\text{[math]}$ 的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变
  c.混合气体的压强不变   d. $\text{[math]}$
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18. A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：
1. （1） A的电子式是，C中官能团的名称是。
2. （2） B的结构简式是，该物质发生加聚反应的化学方程式为。
3. （3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置如图。
  ①C和D发生反应生成E的化学方程式为，反应类型为。
  ②图中使用装置丙的优点是，烧杯丁中盛放的液体是。
  ③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的；将反应产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，观察到的现象是。
4. （4） E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为。(产率÷ $\text{[math]}$ ×100%)
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