1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

1. (2022高二上·江西开学考) 1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
1. （1）工业合成氨的反应如下： $\text{[math]}$ 。已知断裂1mol $\text{[math]}$ 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol $\text{[math]}$ 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成2mol $\text{[math]}$ 的能量变化为kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是(填“A”或“B”)。
3. （2）反应 $\text{[math]}$ 在三种不同条件下进行， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的起始浓度为0，反应物 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ 随时间(min)的变化情况如下表所示。
  序号
  温度
  时间
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  I
  400℃
  1.0
  0.80
  0.67
  0.57
  0.50
  0.50
  0.50
  II
  400℃
  1.0
  0.60
  0.50
  0.50
  0.50
  0.50
  0.50
  III
  500℃
  1.0
  0.40
  0.25
  0.20
  0.20
  0.20
  0.20
  根据上表数据回答：
  ①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验(填序号)；在实验Ⅱ中，从0~20min用 $\text{[math]}$ 表示的速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$     B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$     D． $\text{[math]}$
  ③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。
  a. $\text{[math]}$ 的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变
  c.混合气体的压强不变   d. $\text{[math]}$