1. (2020九上·龙岩期中) 小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

[实验回顾]

1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。

1. （1）  [实验重现]

   小英同学在老师的指导下，通过如图所示装置对质量守恒定律进行探究，实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。

   

   如图所示，实验前托盘天平平衡。将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：。

3. （2） 反应的化学方程式为。
5. （3） 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，托盘天平的指针将（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”）。
7. （4）  [总结与反思]

   1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密团容器里煅烧（反应的化学方程式为2Hg+O₂2HgO），冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是。

9. （5）  [迁移与运用]

   小英同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：

   

   图中X=g。物质W由种元素组成。