仿照历史上测定空气成分的原理,可利用如图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。
①原理:利用红磷燃烧消耗瓶中的氧气,使瓶内气压(填“增大”、“不变”或“减小”),致使烧杯中的部分水倒吸入集气瓶。红磷燃烧的化学方程式为。
②结论:空气中的氧气大约占空气体积的。
下图中,“”表示氮原子,“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是(填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计,上图可表示空气微观模型的是(填标号)。
已知:常压下,氮气沸点﹣196℃,氧气沸点﹣183℃。将燃着的木条置于刚盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是。
①乙试管中收集到的气体是。
②反应的化学方程式为:。
③得出的结论是:水是由组成的。
①硫原子的结构示意图中x的数值是。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。
③氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子的不同。
[实验回顾]
1756年,俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总质量和煅烧前没有变化。1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
小英同学在老师的指导下,通过如图所示装置对质量守恒定律进行探究,实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
如图所示,实验前托盘天平平衡。将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中,证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有:。
1663年,英国化学家波义耳将金属汞放在密团容器里煅烧(反应的化学方程式为2Hg+O22HgO),冷却后称量时打开了盖,得出的结论是物质的总质量增加了,导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。你认为质量增大的原因是。
小英同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下,W在密闭容器内发生反应,反应前后各物质的质量如下图所示:
图中X=g。物质W由种元素组成。
a;b。
[实验操作]
a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
[分析讨论]
(反应方程式 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O,其他物质不参与反应)