1. (2021高二上·眉山期末) 某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。

查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺ (蓝紫色)、Cr(OH) (绿色)、Cr₂O (橙色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似。

1. （1） 实验探究一：Cr³⁺在不同酸碱性条件下转化情况

   在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

3. （2） 实验探究二：现测某工业废水中铬的含量

   步骤I.取25. 00 mL废水(含有一定量K₂Cr₂O₇ 和K₂CrO₄)于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

   步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。

   步骤III.用0.1000 mol•L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，记录滴定前和滴定终点数据。

   步骤IV……

   步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。

   步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为；步骤IV为。

5. （3） 0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液体积为12. 50 mL。计算工业废水中铬元素的含量是g•L^-1(保留3位有效数字)。
7. （4） 误差分析：①若盛装Na₂S₂O₃溶液的滴定管没有润洗，测定结果会 (填“ 偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加入稀硫酸酸化过量(溶液pH过低) ，测定结果会。
9. （5） 实验探究三：废水中铬的处理方法

   为使废水能达标排放，作如下处理

   写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr₂O发生反应的离子方程式为。