四川省眉山市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：48 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·眉山期末) 化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . K₂FeO₄和明矾都可做水处理剂，工作(净水)原理完全相同 B . 氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点 C . 植树造林、节能减排是实现碳中和的途径之一 D . 反应SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l)在常温下能自发进行，则该反应的∆H<0

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2. (2021高二上·眉山期末) 下列实验及相关叙述正确的是（）
①
②
③
④

A . 滴定法用装置①测定盐酸的浓度 B . 可用装置②来合成氨并检验氨气的生成 C . 用装置③能制取无水MgCl₂ D . 装置④依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

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3. (2021高二上·眉山期末) 现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。
①2ZnS(s) +3O₂(g)=2ZnO(s)+2SO₂(g) ∆H₁=akJ •mol ^-1
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₂=bkJ•mol ^-1
③ZnO(s) + CO(g)=Zn(g)+ CO₂ (g) ∆H₃=c kJ•mol ^-1
④OH^- (aq)+ H⁺ (aq)=H₂O(l) ∆H₄=d kJ•mol ^-1
下列说法正确的是（）

A . 以上四个反应中，只有①是放热反应 B . C(s)的燃烧热是 $\text{[math]}$ b kJ•mol ^-1 C . 反应2ZnS(s)+ 3O₂(g)=2ZnO(s) + 2SO₂(l) ∆H₅=ekJ•mol ^-1 ， e＜a D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃的稀溶液反应，后者比前者∆H大

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4. (2021高二上·眉山期末) 用电解法进行三室式电渗析法处理含NH₄NO₃废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的NH $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH₄NO₃。下列叙述正确的是（）

A . a为正极 B . c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C . 阴极电极反应式为：2NO $\text{[math]}$ +12H⁺+ 10e^- =N₂↑+6H₂O D . 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0. 25 mol O₂生成

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5. (2021高二上·眉山期末) 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂（g）+O₃（g） $\text{[math]}$ N₂O₅（g）+O₂（g）。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图像对应的分析正确的是（）

A . 平衡后升温，NO₂含量降低 B . 0～2 s内，v（O₃）＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ C . v_正：b点>a点，b点：v_逆> v_正 D . 恒温，t₁时再充入O₃

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6. (2021高二上·眉山期末) 已知：①K_sp(ZnS)=2.0×10^-2 ， K_sp(CuS)= 1.3×10^-36；②溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，视为沉淀就达完全。向等物质的量浓度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L^-1的Na₂S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。下列说法错误的是（）

A . 先生成CuS后生成ZnS沉淀 B . 当ZnS沉淀完全时。溶液中 $\text{[math]}$ =6.5×10^-13 C . 过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物 D . 过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu²⁺和Zn²⁺

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7. (2021高二上·眉山期末) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B . 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C . a、b、c三点CH₃COOH的电离程度：c＜a＜b D . a、b、c三点溶液用1 mol·L⁻¹ NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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二、综合题

8. (2021高二上·眉山期末) 某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH) $\text{[math]}$ (绿色)、Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)、CrO $\text{[math]}$ (黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似。
1. （1）实验探究一：Cr³⁺在不同酸碱性条件下转化情况
  在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。
2. （2）实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
  步骤I.取25. 00 mL废水(含有一定量K₂Cr₂O₇ 和K₂CrO₄)于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
  
  步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
  
  步骤III.用0.1000 mol•L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，记录滴定前和滴定终点数据。
  
  步骤IV……
  
  步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。
  
  步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为；步骤IV为。
3. （3） 0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液体积为12. 50 mL。计算工业废水中铬元素的含量是g•L^-1(保留3位有效数字)。
4. （4）误差分析：①若盛装Na₂S₂O₃溶液的滴定管没有润洗，测定结果会 (填“ 偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加入稀硫酸酸化过量(溶液pH过低) ，测定结果会。
5. （5）实验探究三：废水中铬的处理方法
  为使废水能达标排放，作如下处理 $\text{[math]}$
  写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr₂O $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
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9. (2021高二上·眉山期末) 回答下列问题
1. （1）将NaAlO₂溶液跟Fe₂(SO₄)₃溶液混合，相关反应的离子方程式是。
2. （2）相同条件下，对于等体积浓度均为0.1 mol•L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液CH₃COONa溶液(填“＞”“＜”或“=”)。
3. （3） ①常温下，在a mol•L^-1的HCOOH溶液中加入等体积的bmol•L^-1的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为mol•L^-1。
  ②已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10^-4 ，则HCOO^-的水解反应HCOO^- +H₂O $\text{[math]}$ HCOOH +OH^-的平衡常数K_h=。
4. （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
  弱电解质
  H₂CO₃
  H₂SO₃
  NH₃·H₂O
  CH₃COOH
  电离平衡常数
  K_a1=4.30×10^-7
  K_a2=5.61×10^-11
  K_a1=1.3×10^-2
  K_a2=6.3×10^-8
  K_b=1.77×10^-5
  Ka=1.77×10^-5
  ①H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式
  ②CH₃COONH₄溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是
  ③现有常温下0. 1 mol•L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是 (填序号)。
  A．c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺ )=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^- ) +c(CO $\text{[math]}$ )
  B． c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O)=2c(CO $\text{[math]}$ )+ 2c(HCO $\text{[math]}$ ) + 2c(H₂CO₃ )
  C．c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0. 1 mol•L^-1
  D．c(H⁺ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=c(OH^- )+c(NH₃ •H₂O)
  E．c(NH $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(NH₃•H₂O)
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10. (2021高二上·眉山期末) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：
NH₃(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)+ $\text{[math]}$ H₂O(l) ΔH₁=-292kJ/mol
NO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=NO₂(g) ΔH₂=-56kJ/mol
3 NO₂(g)+ H₂O(l)=2HNO₃(aq)+ NO(g) ΔH₃=-70kJ/mol
回答以下问题：
1. （1） NH₃(g)+2O₂(g)=HNO₃(aq)+H₂O(l)的∆H=kJ•moL^-1。原料气体(NH₃、O₂)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是
2. （2）研究表明2NO(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的反应历程分两步：
  (a)2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)(快)
  (b)N₂O₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)(慢 )
  ①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的(填“大”或“小”)。
  ②在恒容条件下，NO和O₂的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图，则150 ℃时，V_正V_逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O₂)=5.0×10^-⁴ mol•L^-1 ，则380℃下反应达平衡时c(O₂)= mol•L^-1。
3. （3） T₁温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：
  ①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。
  A．混合气体的密度不变 B．混合气体的颜色不变
  C．K不变 D.2v_正(O₂)=v_逆(NO₂)
  ②温度为T₁时的化学平衡常数K=。
  ③实验测得：V_正= K_正c²(NO)•c(O₂)，V_逆= K_逆c²(NO₂)，K_正、K_逆为速率常数，受温度影响。若将容器的温度变为T₂时，K_正=K_逆，则T₂T₁(填“＞”、“＜”或“=”)。
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11. (2021高二上·眉山期末) 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃、V₂O₃、Cr₂O₃等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时会生成NaVO₃、Na₂CrO₄等新物质，生成Na₂CrO₄的化学方程式是。用V₂O₅冶炼V可以采用铝热反应，写出该反应的化学方程式
2. （2）滤渣1中主要含。滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃ ，对应调pH应不低于。(已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32)
3. （3） “还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用____ (填序号)。
  
  A . 稀盐酸 B . 稀硫酸。 C . 稀硝酸 D . 氢氧化钠
4. （4）实验室煅烧Cr(OH)₃时所用到的陶瓷仪器有、
5. （5）全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO²⁺ (蓝色)+H₂O+V³⁺ (紫色) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (黄色)+V²⁺ (绿色)+2H⁺ ，放电时负极附近pH(填“变大”、 “变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为。
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