1. (2021高二上·眉山期末) 回答下列问题

1. （1） 将NaAlO₂溶液跟Fe₂(SO₄)₃溶液混合，相关反应的离子方程式是。
3. （2） 相同条件下，对于等体积浓度均为0.1 mol•L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液CH₃COONa溶液(填“＞”“＜”或“=”)。
5. （3） ①常温下，在a mol•L^-1的HCOOH溶液中加入等体积的bmol•L^-1的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为mol•L^-1。

   ②已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10^-4 ， 则HCOO^-的水解反应HCOO^- +H₂OHCOOH +OH^-的平衡常数K_h=。

7. （4） 已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：

   弱电解质	H2CO3	H2SO3	NH3·H2O	CH3COOH
   电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8	Kb=1.77×10-5	Ka=1.77×10-5

   ①H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式

   ②CH₃COONH₄溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是

   ③现有常温下0. 1 mol•L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是 (填序号)。

   A．c(NH )+c(H⁺ )=c(HCO)+c(OH^- ) +c(CO)

   B． c(NH)+c(NH₃•H₂O)=2c(CO )+ 2c(HCO) + 2c(H₂CO₃ ) 

   C．c(CO)+c(HCO )+c(H₂CO₃)=0. 1 mol•L^-1

   D．c(H⁺ )+c(HCO)+c(H₂CO₃)=c(OH^- )+c(NH₃ •H₂O)

   E．c(NH )＞c(CO)＞c(HCO )＞c(NH₃•H₂O)