1. (2021高二上·绵阳期末) 工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H称为CO催化变换反应，请回答下列问题。

1. （1） 已知在25℃时：

   2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=−222 kJ∙mol⁻¹

   2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=−484 kJ∙mol⁻¹

   C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=−394 kJ∙mol⁻¹

   则25℃时，CO催化变换反应的△H=。

3. （2） 某温度下CO催化变换反应平衡常数为9，反应开始时CO(g)和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol∙L⁻¹ ， 达平衡时CO的转化率为；在该温度下，若起始时c(CO)=0.01 mol∙L⁻¹ ， c(H₂O)=0.02 mol∙L⁻¹ ， 反应一段时间后，测得c(H₂)=0.005 mol∙L⁻¹ ， 则此时该反应υ_正υ_逆(填“>”“<”或“=”)。
5. （3） 恒温恒容条件下，判断CO催化变换反应达到平衡状态的标志有____。

   A . 容器内的压强保持不变 B . 容器中H₂O(g)的浓度与CO₂的浓度相等 C . 容器中混合气体的密度保持不变 D . CO的生成速率与H₂的生成速率相等 E . 2 mol H−O键断裂的同时有1 mol H−H键断裂
7. （4） 在CO催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)，当起始投料n(H₂)：n(CO₂)=3时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为x(CH₃OH)，如图所示，a线表示在t=250℃下的x(CH₃OH)～p、b线表示在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～t。

   

   ①根据图像判断该制备甲醇反应△H0。

   ②已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，则250℃时，当x(CH₃OH)=0.10时，计算该反应Kp=(只需列出计算表达式)。