1. (2021高一上·内江期末) 某兴趣小组的同学制备氯气并探究其性质。

1. （1） I.根据所学知识回答：

   写出实验室由MnO₂和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式。

3. （2） 实验室制备氯气时，在圆底烧瓶和铁圈之间垫上石棉网，其作用是。
5. （3） 某同学用含HCl 0.4 mol 的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应，得到的Cl₂在标准状况下的体积2.24L(选填“>”、“<”或“=”)。
7. （4） II.实验室用氯气可以模拟工业制备常用的氯化剂Cl₂O，其装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知：①HgO+2Cl₂=HgCl₂ +Cl₂O；②Cl₂O能溶于水，并能与水发生微弱反应，Cl₂O在CCl₄中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

   

   装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。实验室制备的氯气在通入装置A之前应先通过溶液，其目的是。

9. （5） 装置C中冷却液的作用是冷凝Cl₂O，将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。

   

11. （6） 将Cl₂O产品气化，通入水中得到高纯度Cl₂O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl₂O时，可将Cl₂O浓溶液用CCl₄萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项中选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：→→d→c→e→→。

    a.将溶液和CCl₄转入分液漏斗；

    b.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水；

    c.旋开旋塞放气；

    d.倒转分液漏斗，小心振摇；

    e.经几次振摇并放后，将分液漏斗置于铁架台上静置；

    f.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体；

    g.打开旋塞，待下层液体完全流出后关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶