四川内江市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-10-26 浏览次数：34 类型：期末考试

一、单选题

1. 提纯下列物质的方法中可能涉及化学变化的是（）

A . 洗气 B . 过滤 C . 分液 D . 蒸馏

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2. 下列有关物质分类的叙述正确的是（）

A . 盐酸、烧碱、石灰石都属于化合物 B . 溶液、浊液、胶体都属于混合物 C . 硫酸、纯碱、硝酸钠分别属于酸、碱、盐 D . Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃都属于碱性氧化物

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3. 下列反应既属于四种基本反应类型中的一种，又属于氧化还原反应的是（）

A . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ C . AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

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4. (2021·海南) 2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中 $\text{[math]}$ 减少的是（）

A . 用氨水捕集废气中的 $\text{[math]}$ ，将其转化为氮肥 B . 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 C . 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 D . 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的 $\text{[math]}$

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5. 下列说法正确的是（）

A . 自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在 B . 单质硅是制备光导纤维的原料 C . 玻璃中含二氧化硅，所以可以用盐酸刻蚀玻璃 D . 石英、陶瓷和水泥均属于硅酸盐

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6. 下列实验操作或事故处理正确的是（）

A . 金属钠着火，可以用泡沫灭火器扑灭 B . 蒸馏实验中，加热至沸腾后才发现未加沸石，应立即拆开装置加入沸石 C . 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗 D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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7. 下列配制溶液的操作中，使溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是（）

A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B . 未冷却至室温就转移定容 C . 定容后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 D . 容量瓶洗净后未经干燥处理

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8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 强碱性溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . 无色透明的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ C . 含有CO $\text{[math]}$ 的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ D . 强酸性溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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9. 下列有关阿伏加德罗定律的说法正确的是（）

A . 同温同压下，相同体积的物质，其分子数一定相等 B . 同温同压下，相同原子数目的O₂和O₃ ，其质量比为2：3 C . 同温同压下，相同质量的C₂H₄和N₂ ，其原子数目一定相等 D . 同温同压下，分子数相同的气体，其体积一定相等

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10. 生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，如图是模拟将NaCl固体加入水中后的变化过程。有关叙述正确的是（）

A . 该过程发生了分解反应 B . 若水足量，NaCl中的Na⁺'和Cl^-可以完全成为水合离子状态 C . 水合Cl^-的图示不合理，水合Na⁺的图示合理 D . NaCl溶于水后在通电条件下发生电离

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11. 下列实验方案不能达到预期目的的是（）

A . 可用过滤的方法除去胶体中的浊液 B . 用焰色反应可区别钾盐和钠盐 C . 用氢氧化钠溶液可鉴别铁盐和亚铁盐溶液 D . 用澄清石灰水可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

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12. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（）

选项	用途	性质或原理
A	Na₂O₂常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na₂O₂与H₂O、CO₂均反应产生O₂
B	自来水厂用氯气来杀菌、消毒	氯气(Cl₂)具有强氧化性
C	工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)作抗氧化剂	Fe²⁺具有还原性
D	用小苏打治疗胃酸过多	NaHCO₃可中和胃酸

A . A B . B C . C D . D

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13. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）

A . 钢是以铁为主的含碳合金 B . 钢的硬度比纯铁大 C . 生铁熔点比熟铁高 D . 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃

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14. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A . 常温常压下，18gH₂O所含的原子数为3N_A B . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A C . 常温常压下，22.4LN₂含有的分子数为N_A D . 0.1mol/L的硫酸溶液中含有的H⁺离子总数为0.2N_A

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15. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A . 常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O₂=Na₂O₂ B . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2OH^-=2AlO $\text{[math]}$ +H₂O C . 向硅酸钠溶液中通入过量CO₂：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=2Na⁺+CO $\text{[math]}$ +H₂SiO₃↓ D . 炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：2Fe+3H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂

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16. 下列除杂方法中，能达到目的的是（）

选项	混合物成分(括号内为杂质)	除杂方法
A	Na₂O(Na₂O₂)	加水
B	Fe₃O₄(CuO)	将CO缓慢通过热的固体混合物
C	Fe(Al)	加入过量NaOH溶液，过滤
D	AlCl₃溶液(FeCl₃)	先加过量氨水溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸

A . A B . B C . C D . D

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17. 下列有关叙述中，正确的是（）

A . 用丁达尔效应可分离溶液和胶体 B . 焰色反应中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色 C . 检验补血剂中的Fe²⁺：向待测液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe²⁺ D . 向某无色溶液中先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

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18. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述或推断不合理的是（）

A . 磁性氧化铁中既有二价铁，又有三价铁 B . 过量的a在氯气中燃烧可以转化为b C . 将c露置于空气中可以看到的现象是：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 D . 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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19. 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^—、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ ，欲除去其中的Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ ，其流程为：向该工业废水中依次加入NaOH、试剂a、试剂b；进行x操作得到溶液M；向溶液M中加入适量试剂c，得到NaCl溶液。下列说法错误的是（）

A . 加入NaOH需过量，其作用是除去Cu²⁺ B . 试剂a为BaCl₂ ，试剂b为Na₂CO₃ ，且二者不能交换加入顺序 C . 完成x操作需要使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D . 加入试剂c发生的离子反应有2个

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20. (2019高一上·大庆月考) 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . (b-a)/V mol·L^-1 B . (2b-a)/V mol·L^-1 C . 2(2b-a)/V mol·L^-1 D . 2(b-a)/V mol·L^-1

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21. 已知2NaClO₃ +4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl +2H₂O。下列关于该反应的说法错误的是（）

A . 产物ClO₂有强氧化性，可以用于自来水消毒杀菌 B . 还原性：HCl>ClO₂ C . 当反应中有2 mol电子转移时，被氧化的HCl为2 mol D . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

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二、综合题

22. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO。
请根据你所学的知识，按要求填空：
1. （1） A组中属于电解质的有， B组中属于非电解质的是。
2. （2）某同学从元素价态、物质类别的角度，预测并验证SO₂的部分化学性质。
  ①从硫元素的价态角度分析，预测SO₂既有氧化性又有还原性。将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO₂的性。SO₂还能与H₂S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为。
  ②从物质类别角度分析，SO₂属于酸性氧化物，类似于CO₂ ，从而认为SO₂可以归于C组。预测SO₂可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为。
3. （3）碳酸钠可以归类于D组，将5.3 g无水碳酸钠溶于水配制成500 mL溶液，若从中取出50 mL，用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为。
4. （4）写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向
5. （5） F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84” 消毒液的离子方程式为。
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三、综合题

23. 某兴趣小组的同学制备氯气并探究其性质。
1. （1） I.根据所学知识回答：
  写出实验室由MnO₂和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式。
2. （2）实验室制备氯气时，在圆底烧瓶和铁圈之间垫上石棉网，其作用是。
3. （3）某同学用含HCl 0.4 mol 的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应，得到的Cl₂在标准状况下的体积2.24L(选填“>”、“<”或“=”)。
4. （4） II.实验室用氯气可以模拟工业制备常用的氯化剂Cl₂O，其装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知：①HgO+2Cl₂=HgCl₂ +Cl₂O；②Cl₂O能溶于水，并能与水发生微弱反应，Cl₂O在CCl₄中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
  装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。实验室制备的氯气在通入装置A之前应先通过溶液，其目的是。
5. （5）装置C中冷却液的作用是冷凝Cl₂O，将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。
6. （6）将Cl₂O产品气化，通入水中得到高纯度Cl₂O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl₂O时，可将Cl₂O浓溶液用CCl₄萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项中选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：→→d→c→e→→。
  a.将溶液和CCl₄转入分液漏斗；
  b.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水；
  c.旋开旋塞放气；
  d.倒转分液漏斗，小心振摇；
  e.经几次振摇并放后，将分液漏斗置于铁架台上静置；
  f.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体；
  g.打开旋塞，待下层液体完全流出后关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
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24. 碳酸钠是一种重要化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：①将氯化钠固体溶于水，并加入NH₄HCO₃粉末；②在30 ~ 50 ℃条件下加热；③过滤，得到晶体A；④将晶体A在300℃加热，最后得到碳酸钠。已知：在铵盐的浓溶液中碳酸氢钠的溶解度较小。回答下列问题：
1. （1）步骤②中的加热方式是。
2. （2）写出生成晶体A的化学方程式。
3. （3）步骤④中“300° C加热”所选用的仪器是(填标号)。
4. （4）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是____。
  
  A . 常温下，向相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中各滴入2滴酚酞试液，前者红色更深 B . 碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠 C . 常温下，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的等浓度盐酸反应，前者反应更剧烈 D . 在两支试管里分别加入碳酸钠固体和碳酸氢钠固体各1g，再各滴入几滴水，前者试管底部变热，后者变冷
5. （5）世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法，其流程为：流程I是向NaCl(s)中加浓H₂SO₄并加热到600 -700℃，获得Na₂SO₄(s) ；流程II是Na₂SO₄(s)中加木炭、石灰石并加热到1000℃，获得Na₂CO₃(s)。其中流程II的反应分步进行：①Na₂SO₄+4C $\text{[math]}$ Na₂S+4CO↑；②Na₂S与石灰石发生复分解反应。流程II的总反应方程式为；Na₂S在流程II中所起的作用有(填编号)。
  a.催化剂 b.中间产物 c.氧化产物 d.还原产物
6. （6）检验产品中是否有杂质碳酸氢钠：称取w₁g样品于坩埚中，充分加热后，得到w₂g残留固体。若含碳酸氢钠杂质，则w₁w₂(选填“>”、“<”或“=”)。
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25. 无水FeCl₃常作为反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳、Fe₂O₃和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃和硅胶。根据信息回答下列问题：
1. （1）操作I的名称是。
2. （2）若向溶液A中加入KSCN溶液无明显现象，则加入过量盐酸时，所发生的反应离子方程式有：Fe+2H⁺=Fe²⁺ +H₂↑，其还原剂为。Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、。
3. （3）加入足量试剂A反应的离子方程式是。
4. （4）为避免引入新杂质，试剂B可以选用(填编号)。
  a. KMnO₄溶液 b.氯水 c.溴水 d. H₂O₂溶液
5. （5）简述检验溶液A中阴离子的操作和现象。
6. （6）工业上用溶液C腐蚀铜制印刷线路板的化学方程式是。
7. （7）医学上也常用FeCl₃作凝血剂，请简要叙述其原理。
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