1. (2021高一上·内江期末) 碳酸钠是一种重要化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：①将氯化钠固体溶于水，并加入NH₄HCO₃粉末；②在30 ~ 50 ℃条件下加热；③过滤，得到晶体A；④将晶体A在300℃加热，最后得到碳酸钠。已知：在铵盐的浓溶液中碳酸氢钠的溶解度较小。回答下列问题：

1. （1） 步骤②中的加热方式是。
3. （2） 写出生成晶体A的化学方程式。
5. （3） 步骤④中“300° C加热”所选用的仪器是(填标号)。

   

7. （4） 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是____。

   A . 常温下，向相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中各滴入2滴酚酞试液，前者红色更深 B . 碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠 C . 常温下，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的等浓度盐酸反应，前者反应更剧烈 D . 在两支试管里分别加入碳酸钠固体和碳酸氢钠固体各1g，再各滴入几滴水，前者试管底部变热，后者变冷
9. （5） 世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法，其流程为：流程I是向NaCl(s)中加浓H₂SO₄并加热到600 -700℃，获得Na₂SO₄(s) ；流程II是Na₂SO₄(s)中加木炭、石灰石并加热到1000℃，获得Na₂CO₃(s)。其中流程II的反应分步进行：①Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO↑；②Na₂S与石灰石发生复分解反应。流程II的总反应方程式为；Na₂S在流程II中所起的作用有(填编号)。

   a.催化剂   b.中间产物   c.氧化产物    d.还原产物

11. （6） 检验产品中是否有杂质碳酸氢钠：称取w₁g样品于坩埚中，充分加热后，得到w₂g残留固体。若含碳酸氢钠杂质，则w₁w₂(选填“>”、“<”或“=”)。