1. (2022高二上·河南月考) 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示。

1. （1） 该反应的离子方程式是。
3. （2） 根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=。
5. （3） 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如表实验方案，进一步探究反应速率先增大的原因。

   方案	假设	实验操作
   I	， 反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，插入温度计
   II	生成的Cl-对反应有催化作用，加快了反应速率	取10mL0.1mol•L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量        固体，再加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液
   III	反应中溶液酸性增强，加快了反应速率	分别向a、b两个烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL蒸馏水，向烧杯b中加入1mL0.2mol•L-1盐酸；再分别向两个烧杯中加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液

   ①补全方案I中的假设：。

   ②方案II中加入的固体为(填化学式)。

   ③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是。

   ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：。

7. （4） 试分析反应后期化学反应速率减小的原因：。