①用如图所示装置制备溶液:用电子天平称取g(保留2位有效数字)铁粉,加入b中,向a中加入5mL 12.4mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液,将a中溶液全部滴入b中,然后关闭活塞,水浴温度保持70℃左右。b中观察到的现象是,控制水温不宜过高或过低的目的是。
②待b中无固体剩余后,冷却至室温,将溶液稀释到100mL即可得到0.1mol/L的溶液。下列仪器中,稀释过程不需要用到的有(填选项字母)。测得0.1mol/L的溶液pH=1.26。
③室温下,取10mL②中所配溶液,稀释至100mL,测得pH=1.87,解释溶液稀释10倍,pH增大不到1的原因:。
①验证是否氧化变质:取少量粉末,配制成溶液,加入足量稀盐酸,再加入溶液,无沉淀生成,结论:。
②常温下,取5mL制备的0.1mol/L 溶液,一边缓慢加入。上述粉末,一边振荡(忽略溶液体积变化,实验过程确保硝酸铁溶液足量),再加入溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀。
甲认为是氧化 , 乙认为是过量的氧化。
为验证溶液被溶液氧化的原因,仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变溶液的pH(和对反应无影响,忽略溶液体积变化),重复上述实验,同时用pH计监测溶液pH变化过程,结果如下表所示:
溶液的pH | 现象、分析及pH变化 |
1.87 | 产生白色沉淀,说明被氧化;pH逐渐减小,减小至pH=1.52左右维持不变 |
1.52 | 产生白色沉淀,说明被氧化;pH维持1.52不变 |
1.26 | 产生白色沉淀,说明被氧化;pH逐渐增大,增大至pH=1.52左右维持不变 |
据此分析溶液不同pH值时被溶液氧化的原因:。