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  • 1. (2022高三上·广东月考) 硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛,具有较强的氧化性,易溶于水,微溶于浓硝酸;在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应,进行相关实验。回答下列问题:

    1. (1) Fe、N、O、Na、S五种元素中,电负性最大的是(填元素符号)。
    2. (2) 制备100mL 0.1mol/L的溶液:

      ①用如图所示装置制备溶液:用电子天平称取g(保留2位有效数字)铁粉,加入b中,向a中加入5mL 12.4mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液,将a中溶液全部滴入b中,然后关闭活塞,水浴温度保持70℃左右。b中观察到的现象是,控制水温不宜过高或过低的目的是

      ②待b中无固体剩余后,冷却至室温,将溶液稀释到100mL即可得到0.1mol/L的溶液。下列仪器中,稀释过程不需要用到的有(填选项字母)。测得0.1mol/L的溶液pH=1.26。

      ③室温下,取10mL②中所配溶液,稀释至100mL,测得pH=1.87,解释溶液稀释10倍,pH增大不到1的原因:

    3. (3) 探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应:

      ①验证是否氧化变质:取少量粉末,配制成溶液,加入足量稀盐酸,再加入溶液,无沉淀生成,结论:

      ②常温下,取5mL制备的0.1mol/L 溶液,一边缓慢加入。上述粉末,一边振荡(忽略溶液体积变化,实验过程确保硝酸铁溶液足量),再加入溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀。

      甲认为是氧化 , 乙认为是过量的氧化

      为验证溶液被溶液氧化的原因,仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变溶液的pH(对反应无影响,忽略溶液体积变化),重复上述实验,同时用pH计监测溶液pH变化过程,结果如下表所示:

      溶液的pH

      现象、分析及pH变化

      1.87

      产生白色沉淀,说明被氧化;pH逐渐减小,减小至pH=1.52左右维持不变

      1.52

      产生白色沉淀,说明被氧化;pH维持1.52不变

      1.26

      产生白色沉淀,说明被氧化;pH逐渐增大,增大至pH=1.52左右维持不变

      据此分析溶液不同pH值时被溶液氧化的原因:

    4. (4) 含铁盐应用广泛,写出一种含铁盐的化学式并写出该盐的一种用途:

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