1. (2022高三上·广东月考) 硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛，具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸；在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应，进行相关实验。回答下列问题：

1. （1） Fe、N、O、Na、S五种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。
3. （2） 制备100mL 0.1mol/L的溶液：

   

   ①用如图所示装置制备溶液：用电子天平称取g(保留2位有效数字)铁粉，加入b中，向a中加入5mL 12.4mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液，将a中溶液全部滴入b中，然后关闭活塞，水浴温度保持70℃左右。b中观察到的现象是，控制水温不宜过高或过低的目的是。

   ②待b中无固体剩余后，冷却至室温，将溶液稀释到100mL即可得到0.1mol/L的溶液。下列仪器中，稀释过程不需要用到的有(填选项字母)。测得0.1mol/L的溶液pH=1.26。

   

   ③室温下，取10mL②中所配溶液，稀释至100mL，测得pH=1.87，解释溶液稀释10倍，pH增大不到1的原因：。

5. （3） 探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应：

   ①验证是否氧化变质：取少量粉末，配制成溶液，加入足量稀盐酸，再加入溶液，无沉淀生成，结论：。

   ②常温下，取5mL制备的0.1mol/L 溶液，一边缓慢加入。上述粉末，一边振荡(忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液足量)，再加入溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀。

   甲认为是氧化 ， 乙认为是过量的氧化。

   为验证溶液被溶液氧化的原因，仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变溶液的pH(和对反应无影响，忽略溶液体积变化)，重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下表所示：

   溶液的pH	现象、分析及pH变化
   1.87	产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐减小，减小至pH=1.52左右维持不变
   1.52	产生白色沉淀，说明被氧化；pH维持1.52不变
   1.26	产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐增大，增大至pH=1.52左右维持不变

   据此分析溶液不同pH值时被溶液氧化的原因：。

7. （4） 含铁盐应用广泛，写出一种含铁盐的化学式并写出该盐的一种用途：。