广东省2022-2023学年高三上学期9月份大联考化学试题

更新时间：2022-11-23 浏览次数：50 类型：月考试卷

一、单选题

1. 中华文明源远流长，为人类发展做出了巨大贡献。下列承载中国各时代成就的重要物品中，主要由合金材料制成的是（）
物品
选项
A．商朝大理石枭形立雕
B．战国水晶杯
C．宋代清明上河图
D．当代“天眼”(全球最大射电望远镜)的球面射电板

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 位于广东的中国“散裂中子源”科学装置在锂电池、铁基超导、分子研究、超分子研究等领域取得了数百项重大突破，该项目2022年4月被评为“广东科技创新成果特等奖”，下列叙述错误的是（）

A . 基态锂原子的核外电子有3种不同的空间运动状态 B . 基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的立体构型为三角锥形 D . 分子识别和自组装都是超分子的特征

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 我国在世界上首先合成了蛋白质、核糖核酸，又率先实现了CO₂人工合成淀粉、糖、油脂、醋等营养物质，今年3月全球首个CO₂加氢制汽油又实现了量产，下列有关叙述正确的是（）

A . 淀粉、蛋白质、汽油都是高分子化合物 B . CO₂合成营养物质及加氢制汽油若实现量产，能缓解温室效应、能源危机和粮食危机 C . 葡萄糖和麦芽糖都属于还原性糖，二者互为同系物 D . 100mL 0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.01N_A (N_A表示阿伏加德罗常数的值)

答案解析收藏纠错 + 选题

4. 学校有很多后勤人员辛勤劳动为同学们服务，我们要感谢他们，下列劳动过程没有运用相关化学知识的是（）

选项	劳动过程	化学知识
A	电工师傅开紫外灯消毒	蛋白质水解可以得到氨基酸
B	后勤师傅给钢铁防护栏涂防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C	饭堂师傅用热的纯碱溶液洗锅	升温可以促进 $\text{[math]}$ 溶液的水解
D	生活服务部用冰箱保存牛奶	降低温度能减慢化学反应速率

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

5. 下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是（）

A . 向含足量NaOH的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ B . 常温下，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片 C . 将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上堆成条状，用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热 D . 向 $\text{[math]}$ 固体中加入70%的浓硫酸制备 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 如图1所示为磷化硼的晶胞结构，如图2所示为硼酸晶体的层状结构(虚线表示氢键)。下列说法错误的是（）

A . 磷化硼的化学式为BP B . 磷化硼晶体中含有配位键 C . $\text{[math]}$ 是三元酸 D . 含1mol $\text{[math]}$ 的硼酸晶体中有3mol氢键

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是（）
甲
乙
丙
丁
戊

A . 丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应 B . 简单氢化物的稳定性：丙＞戊 C . 原子半径：丁＞戊＞乙＞丙 D . 甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 某铁矿石的有效成分是Fe₂O₃ ，用如图所示装置测该铁矿石有效成分的含量(杂质不参与反应)，称取2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0.10g，下列相关说法中错误的是（）

A . 应先通一段时间CO，称量干燥管B后，再加热硬质玻璃管A B . 干燥管C的作用是防止空气中的水蒸气和CO₂进入干燥管B C . 在硬质玻璃管A中发生的反应中，Fe₂O₃为氧化剂 D . 铁矿石有效成分的质量分数为86.0%

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 电解原理在工业生产中应用广泛，下列有关电解原理的应用正确的是（）

A . 工业上用电解饱和食盐水制备烧碱、氯气等化工原料 B . 可通过电解熔融 $\text{[math]}$ 冶炼铝 C . 电镀时，镀层金属作阴极，待镀金属作阳极 D . 电解精炼铜时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . 新制d的悬浊液可用于检验病人是否患有糖尿病 B . a与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 若e为无水 $\text{[math]}$ ，熔点： $\text{[math]}$ D . 若e为 $\text{[math]}$ ， e的水溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以大量共存

答案解析收藏纠错 + 选题

11. 实验证据推理是化学研究的常用方法，下列实验操作和现象均符合题意，并一定能得到正确结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体通入水玻璃中	水玻璃中出现白色胶状沉淀	非金属性：C＞Si
B	取少量硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，先加入几滴双氧水，再加入几滴KSCN溶液	加入KSCN后溶液变红	该 $\text{[math]}$ 溶液已经氧化变质
C	取两支相同的试管，分别加入2mL 0.1mol/L和1mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，再同时向两支试管中加入2mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液	加入2mL $\text{[math]}$ 溶液的试管出现浑浊时间短	其他条件相同， $\text{[math]}$ 溶液浓度越大， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的速率越快
D	取2mL 0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，置于冷水中，一段时间后取出逐渐加热	冷水中的 $\text{[math]}$ 溶液为蓝色，加热后逐渐变黄	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 是吸热反应

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

12. $\text{[math]}$ 是一种有毒气体，能溶于水，人们常用 $\text{[math]}$ 溶液除去气体中混有的 $\text{[math]}$ 杂质，生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的在水溶液中电离方程式： $\text{[math]}$ B . 少量NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ 可得到NaHS，NaHS的电离方程式： $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 可以发生，说明 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ D . 常温下，将pH=5.8的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍，溶液pH=7.8

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 我国科学家研制了一种铬(24号元素)基催化剂，实现了甲烷向甲醇的高效转化，微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A . 基态铬原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 甲、乙、丙中的C和O原子都是 $\text{[math]}$ 杂化 C . 理论上，22.4L甲完全转化能生成1mol乙 D . 该催化过程有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 其他条件相同，向温度分别为800K和1000K的恒容密闭容器加入足量焦炭并充入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。从 $\text{[math]}$ 开始，CO和 $\text{[math]}$ 分压的对数 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，随时间变化曲线如图所示，已知：M点坐标为(0，2.77)，N点坐标为(z，1.49)，下列判断正确的是（）

A . 800K时 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线是n，1000K时 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线是m B . 反应 $\text{[math]}$ 是放热反应 C . 用分压表示反应速率，曲线q在0～z min内的平均速率 $\text{[math]}$ D . 只向平衡体系中加入焦炭， $\text{[math]}$ 的转化率增大

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 下图为接触法制硫酸的示意图，已知 $\text{[math]}$ △H＜0，下列说法正确的是（）

A . 黄铁矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，沸腾炉中发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度 C . 催化剂的目的是提高反应 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 一种新型的电化学合成 $\text{[math]}$ 的装置如图所示，正极产生两种阴离子，CEM和AEM是离子交换膜。下列说法错误的是（）

A . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . CEM、AEM分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 C . 通过调控去离子水的流量，可以直接得到不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液 D . 负极产生1mol $\text{[math]}$ 的同时，理论上正极产生1mol $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

17. 硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛， $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸； $\text{[math]}$ 在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应，进行相关实验。回答下列问题：

（1） Fe、N、O、Na、S五种元素中，电负性最大的是(填元素符号)。
（2）制备100mL 0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液：
①用如图所示装置制备 $\text{[math]}$ 溶液：用电子天平称取g(保留2位有效数字)铁粉，加入b中，向a中加入5mL 12.4mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液，将a中溶液全部滴入b中，然后关闭活塞，水浴温度保持70℃左右。b中观察到的现象是，控制水温不宜过高或过低的目的是。
②待b中无固体剩余后，冷却至室温，将溶液稀释到100mL即可得到0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液。下列仪器中，稀释过程不需要用到的有(填选项字母)。测得0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液pH=1.26。
③室温下，取10mL②中所配溶液，稀释至100mL，测得pH=1.87，解释溶液稀释10倍，pH增大不到1的原因：。

（3）探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应：

①验证 $\text{[math]}$ 是否氧化变质：取少量 $\text{[math]}$ 粉末，配制成溶液，加入足量稀盐酸，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，无沉淀生成，结论：。

②常温下，取5mL制备的0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，一边缓慢加入。上述 $\text{[math]}$ 粉末，一边振荡(忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液足量)，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀。

甲认为是 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ，乙认为是过量的 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 。

为验证 $\text{[math]}$ 溶液被 $\text{[math]}$ 溶液氧化的原因，仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变 $\text{[math]}$ 溶液的pH( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对反应无影响，忽略溶液体积变化)，重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下表所示：

$\text{[math]}$ 溶液的pH	现象、分析及pH变化
1.87	产生白色沉淀，说明 $\text{[math]}$ 被氧化；pH逐渐减小，减小至pH=1.52左右维持不变
1.52	产生白色沉淀，说明 $\text{[math]}$ 被氧化；pH维持1.52不变
1.26	产生白色沉淀，说明 $\text{[math]}$ 被氧化；pH逐渐增大，增大至pH=1.52左右维持不变

据此分析 $\text{[math]}$ 溶液不同pH值时被 $\text{[math]}$ 溶液氧化的原因：。

（4）含铁盐应用广泛，写出一种含铁盐的化学式并写出该盐的一种用途：。

答案解析收藏纠错 + 选题

18. 工厂焊接车间会产生大量含Al、 $\text{[math]}$ 、Cu等杂质的粗铁，回收利用这些粗铁生产高纯氧化铁的工艺如图所示(先将粗铁磨成粗铁粉)：

回答下列问题：
1. （1）向粗铁粉中加入NaOH溶液，有可燃性气体生成，操作1之后，Al元素全部在溶液1中，且只有一种存在形式。请写出向粗铁粉中加入NaOH溶液发生所有反应的离子方程式：。
2. （2）浊液2中含有少量红色固体，取少量该浊液，加入KSCN溶液，溶液(填“变”或“不变”)红色，另取少量该浊液过滤，向滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，现象是。向浊液2中加入 $\text{[math]}$ 溶液，红色固体溶于稀硫酸中，写出该反应的化学方程式：，其中 $\text{[math]}$ 是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
3. （3）溶液3中 $\text{[math]}$ 与氨水反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该工艺条件下，氨水的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，通过计算判断 $\text{[math]}$ 是否已经沉淀完全[ $\text{[math]}$ 认为沉淀完全]，写出计算过程：。
4. （4）操作2是指(填操作名称)；溶液4呈深蓝色，是因为存在(填离子符号)。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. $\text{[math]}$ 的过量排放会造成温室效应，科学家提出用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 固定并生成甲烷进行综合利用。反应历程如下(吸附在催化剂表面的物种用*标注)：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
⑤ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
⑥ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
主反应生成甲烷和气态水，该反应可逆且正反应方向放热。副反应 $\text{[math]}$ 是吸热反应。
回答下列问题：
1. （1）根据上述反应历程，写出主反应的热化学方程式：(△H用相应步骤的焓变的代数式表示)。反应 $\text{[math]}$ ，用键能计算的焓变与测得的焓变不一致，原因为，该反应平衡常数的表达式为。
2. （2） 380℃时，向1L恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ ，同时发生主副反应。平衡后测得c( $\text{[math]}$ )=1.93mol/L，c( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化如图所示：
  ①温度高于380℃，重复上述过程，请在答题卷框中画出，c( $\text{[math]}$ )随时间的变化曲线，并做必要的标注 (假设温度不影响催化剂活性，不考虑副反应影响)。
  ②380℃时，主反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ (写出计只算式，不用计算出结果)。
  ③若将容器改为绝热容器，初始温度为380℃，其他条件不变，反应物主要发生主反应，少部分发生副反应，达到新平衡时，甲烷的产率降低，解释甲烷产率降低的原因：。
3. （3）为实现连续性生产，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按体积比为1：4的混合气体，控制40mL/min的气流速率通过380℃催化剂表面，通过催化剂后反应仍未平衡。
  ①欲提高 $\text{[math]}$ 产率，可采取的措施是(写一种即可)。
  ②测得 $\text{[math]}$ 的转化率为80%，则 $\text{[math]}$ 的反应速率为mL/min。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 化合物G是重要的药物中间体，因酚难以直接发生酯化反应，其合成线路如图所示：
已知：
① $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 与D发生取代反应生成E和HCl。
回答下列问题：
1. （1） A的分子式是。
2. （2） B中所含官能团的名称为羟基和。
3. （3）写出一个符合下列条件的化学反应方程式：，该反应的反应类型是。
  ①仅C分子的一种官能团参与反应；
  ②除C外，不加入其他任何有机试剂。
4. （4）符合下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱吸收峰数目最少的结构简式为。
  ①与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  ②分子中有两个醛基；
  ③分子中无甲基。
5. （5）下列关于E的描述，正确的有____ (填选项字母)。
  
  A . 属于芳香烃 B . 1mol E最多能消耗2mol NaOH C . 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 1mol E最多能与4mol $\text{[math]}$ 发生加成反应
6. （6） F→G发生消去反应，生成物除G外，另一无机产物的化学式是。
7. （7）参照上述合成路线和信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(无机试剂任选)：。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

广东省2022-2023学年高三上学期9月份大联考化学试题

副标题：

*注意事项：

广东省2022-2023学年高三上学期9月份大联考化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物品
选项	A．商朝大理石枭形立雕	B．战国水晶杯	C．宋代清明上河图	D．当代“天眼”(全球最大射电望远镜)的球面射电板

甲	乙	丙
丁	戊