1. (2023高三上·湖南月考) 我国公布了碳达峰、碳中和的时间节点。降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。回答下列问题：

1. （1） 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

   I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5kJ•mol^-1

   II.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₂=-90.4kJ•mol^-1

   III.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃

   △H₃=kJ•mol^-1。

3. （2） 科学家采用金属钌等做催化剂，将从空气中捕获的CO₂直接转化为甲醇燃料，其转化原理如图所示。下列说法错误的是____(填标号)。

   

   A . 第2步反应的产物是离子化合物 B . 第4步反应中有σ键和π键的断裂和形成 C . 是该反应的催化剂 D . 该过程的总反应为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
5. （3） 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂以及催化剂，发生反应I。能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。

   A . v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH) B . c(CH₃OH)：c(H₂O)=1：1 C . 混合气体的总压强不再变化 D . 混合气体的密度不再变化 E . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 F . H₂O(g)的体积分数不再变化
7. （4） 在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应III，调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，CO₂的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

   

   ①若A、B两点的起始浓度相同，则A、B两点对应的反应速率大小：v_Av_B(填“<”“>”或“=”)。

   ②已知反应速率v= v_正-v_逆=k_正•x(CO₂)•x(H₂)-k_逆•x(CO)•x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，D点为平衡状态，计算D点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂的转化率达到40%时，=。

   ③图中A、E、G三点对应的反应温度T_A、T_E、T_G的关系是。

9. （5） 电催化CO₂制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为。