湖南省湖湘名校教育联合体2023届高三上学期9月大联考化学试...

更新时间：2022-10-31 浏览次数：77 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2023高三上·湖南月考) 生活中处处有化学，下列叙述错误的是（）

A . 荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力 B . “蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 C . 元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品 D . 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2023高三上·湖南月考) 脱落酸有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 脱落酸有4种官能团 B . 一定条件下，脱落酸可以发生氧化、加成、加聚、取代反应 C . 一定条件下，1mol脱落酸可与5molH₂发生加成反应 D . 脱落酸存在手性异构体

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2023高三上·湖南月考) 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
方案
目的
证明乙炔使溴水褪色
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱
配制0.10mol/LNaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2023高三上·湖南月考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的 $\text{[math]}$ 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是（）

A . 沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B . X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C . Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D . 基态Y原子核外未成对电子数为3

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2023高三上·湖南月考) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，20gHF的体积为22.4L B . 1molCl₂溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A C . 已知反应：2NH₃+NO₂+NO=2N₂+3H₂O，每生成28g N₂ ，转移的电子数目为3N_A D . 0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2023高三上·湖南月考) 以印刷线路板的酸性蚀刻废液(主要成分为CuCl₂、HCl)为原料可制备CuCl等产品，反应过程如图所示。已知CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓的NaCl溶液，原理为：CuCl(s)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)，潮湿时易被空气氧化。
下列说法正确的是（）

A . 加入N₂H₄•H₂O的反应：2Cu(OH)₃Cl+N₂H₄•H₂O+2H⁺+6Cl^-=4 $\text{[math]}$ +N₂↑+7H₂O B . 加入足量水是为了溶解CuCl(s) C . “系列操作”可以是：过滤、用蒸馏水洗涤固体、干燥固体 D . 蚀刻废液中可能存在[CuCl₄]^2-

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2023高三上·湖南月考) 自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 在地球表面附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏(CaSO₄•2H₂O)、芒硝(Na₂SO₄•10H₂O)等 B . 黄铁矿(FeS₂)是工业制取硫酸的原料，生成SO₂的反应为4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂。生成物SO₂既是氧化产物又是还原产物，转移电子的物质的量为44mol C . SO₂具有强还原性，把少量SO₂通入过量的次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为Ca²⁺+3ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2HClO D . 雄黄(As₄S₄)是中国传统中药材，具有杀菌、解毒功效，其结构式为，其中硫元素的化合价为-2价

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2023高三上·湖南月考) 我国科研人员将单独脱除SO₂的反应与H₂O₂的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备H₂O₂：2H₂O+O₂=2H₂O₂ ，不能自发进行
②单独脱除SO₂：4OH^-+2SO₂+O₂=2SO $\text{[math]}$ +2H₂O，能自发进行协同转化装置如图所示，在电场作用下，双极膜中间层的H₂O解离为OH^-和H⁺ ，并向两极迁移。下列叙述错误的是（）

A . 负极区域存在反应为SO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O B . 双极膜中间层的H₂O的解离可不断提供OH^-和H⁺ ，故不需要补加H₂SO₄ C . 协同转化总反应为SO₂+O₂+2NaOH=H₂O₂+Na₂SO₄ D . 当正极生成1molH₂O₂时，负极区域的溶液质量增重64g

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2023高三上·湖南月考) 已知亚磷酸(H₃PO₃)的结构式为。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 表示溶液的pH与lg $\text{[math]}$ 变化的关系是曲线II B . 三氯氧磷(POCl₃)遇水强烈水解，水解得到的含氧酸为亚磷酸 C . Na₂HPO₃属于酸式盐 D . H₃PO₃分子中的中心原子为sp³杂化

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2023高三上·湖南月考) 某种新型储氢材料的晶胞如图(是一种金属硼氢化物氨合物)，八面体中心为金属离子M²⁺ ，顶点均为配体NH₃；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法错误的是（）

A . 金属离子M²⁺的配位数为6 B . 该晶体的化学式为M(NH₃)₆(BH₄)₂ C . 若该晶体的摩尔质量为196g•mol^-1 ，则0.5mol•L^-1MSO₄溶液呈深蓝色 D . 金属离子M²⁺与硼原子间最短距离为 $\text{[math]}$ a×10^-10cm

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2023高三上·湖南月考) 甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H＞0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt－Ni合金或Sn－Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。下列说法错误的是（）

A . 在Sn－Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为3.809eV•mol^-1 B . 在Sn－Ni合金催化下，第二个反应阶段的化学方程式为CH₃*+H*→CH₂*+2H* C . 在Pt－Ni合金催化下，甲烷脱氢反应分为3个基元反应阶段 D . 两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是Pt－Ni合金

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2023高三上·湖南月考) 下列说法正确的是（）

A . 化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变 B . 从综合经济效益看，工业合成氨时，压强越高越好，因为高压有利于氨气的生成 C . 工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l) $\text{[math]}$ NaCl(l)+K(g)，为了使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，反应温度越高越好 D . 对于反应：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2NH₃(g)，在反应容器中投入一定量的H₂NCOONH₄(s)固体，反应一段时间后，当CO₂的体积分数不再改变时，则该反应达到了化学平衡状态

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

13. (2023高三上·湖南月考) 下列离子方程式正确的是（）

A . 制备漂白粉：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO $\text{[math]}$ +3H₂O B . 将1mol Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C . AlO $\text{[math]}$ 和HCO $\text{[math]}$ 不能大量共存的原因：AlO $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ +H₂O=Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$ D . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu+4H⁺+O₂↑

答案解析收藏纠错 + 选题

14. (2023高三上·湖南月考) 下列实验操作和现象正确并与预期实验目的或结论一致的是（）

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	将过量稀硫酸加入碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡产生	非金属性：S>C
B	向品红溶液中通入足量Cl₂ ，观察到品红溶液褪色	Cl₂具有漂白性
C	向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加稀氨水，观察到溶液由黄色变为红褐色	制备Fe(OH)₃胶体
D	将10~15滴溴乙烷和1mL5%NaOH溶液混合后加热，然后静置，待溶液分层后，取上层液体于另一支试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，观察到有浅黄色沉淀生成	检验溴乙烷中的溴原子

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

15. (2023高三上·湖南月考) 四氯化锡是一种重要的化工产品，实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，装置如图所示。
已知：①金属锡的熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl₄ ， SnCl₄常温下为无色液体，沸点为114℃；
③SnCl₄极易水解生成SnO₂•xcH₂O，并产生白雾；
④Sn²⁺易被氧化。
回答下列问题：
1. （1）检查装置气密性并加入Sn，先加热装置(填“A”或“E”)，装置A内发生反应的离子方程式为。
2. （2）如果去掉装置B，从实验安全的角度看可能产生的影响是。
3. （3）实验过程中，发现装置G中有产生(填现象)，改进的措施为。
4. （4）所得产品中可能含有SnCl₂ ，可用碘量法测定产品SnCl₄的纯度。准确称取该样品mg，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用0.1mol•L^-1碘标准溶液滴定，发生反应Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^— ，滴定到终点时消耗碘标准溶液40.00mL。产品中SnCl₄的纯度为(用含m的代数式表示)。下列情况会导致纯度的测定值偏小的是(填标号)。
  A．滴定管未用碘标准溶液润洗
  B．Sn²⁺在盐酸中被空气氧化
  C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2023高三上·湖南月考) 我国公布了碳达峰、碳中和的时间节点。降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。回答下列问题：
1. （1）以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
  I.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5kJ•mol^-1
  II.CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂=-90.4kJ•mol^-1
  III.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃
  △H₃=kJ•mol^-1。
2. （2）科学家采用金属钌等做催化剂，将从空气中捕获的CO₂直接转化为甲醇燃料，其转化原理如图所示。下列说法错误的是____(填标号)。
  
  A . 第2步反应的产物是离子化合物 B . 第4步反应中有σ键和π键的断裂和形成 C . 是该反应的催化剂 D . 该过程的总反应为CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O
3. （3）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂以及催化剂，发生反应I。能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。
  
  A . v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH) B . c(CH₃OH)：c(H₂O)=1：1 C . 混合气体的总压强不再变化 D . 混合气体的密度不再变化 E . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 F . H₂O(g)的体积分数不再变化
4. （4）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应III，调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，CO₂的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
  ①若A、B两点的起始浓度相同，则A、B两点对应的反应速率大小：v_Av_B(填“<”“>”或“=”)。
  ②已知反应速率v= v_正-v_逆=k_正•x(CO₂)•x(H₂)-k_逆•x(CO)•x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，D点为平衡状态，计算D点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂的转化率达到40%时， $\text{[math]}$ =。
  ③图中A、E、G三点对应的反应温度T_A、T_E、T_G的关系是。
5. （5）电催化CO₂制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2023高三上·湖南月考) 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)为原料制备锌的工艺流程如图：
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺进入溶液；
②25℃时，K_sp(CuS)=6.4×10^-36 ， K_sp(ZnS)=1.6×10^-24；
③深度除杂标准：溶液中 $\text{[math]}$ ≤2.0×10^-6。
1. （1）为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是。“操作a”的名称为。
2. （2） “浸取”时，CuO溶解的离子方程式为。
3. （3） “深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果【除铜效果以反应后溶液中铜锌比 $\text{[math]}$ 表示】与“(NH₄)₂S加入量”【以 $\text{[math]}$ ×100%表示】的关系如图所示。
  ①当(NH₄)₂S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示)。
  ②“深度除铜”时，(NH₄)₂S加入量最好应选(填标号)。
  A.100% B.110% C.120% D.130%
4. （4）以HR表示萃取剂，HR萃取Zn²⁺的反应为Zn²⁺+2HR $\text{[math]}$ ZnR₂+2H⁺。其它条件相同时，不同萃取体系中，萃取剂浓度对锌元素萃取率的影响如图所示。
  则在反萃取步骤中最合适的反萃取试剂为____(填标号)。
  
  A . 氯化钠溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 硫酸钠溶液 D . 稀硫酸溶液
5. （5）另一研究团队也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了Zn。
  废催化剂 $\text{[math]}$ [Zn(NH₃)₄]²⁺…… $\text{[math]}$ Zn(NH₃)₂Cl₂沉淀→一次水解→二次水解……→电解ZnSO₄→Zn
  若一次水解时，产物为Zn(OH)_xCl_y。取一次水解产物10.64g，经二次水解、干燥，得到9.9gZn(OH)₂(假设各步均转化完全)，则一次水解产物的化学式为。
6. （6） “电解”时，必须及时取下阴极产物，不然有可能造成Zn的产量大大减小，可能的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2023高三上·湖南月考) 近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：
已知：I. $\text{[math]}$
II. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） D中所含官能团名称为。
2. （2） F的结构简式为。
3. （3）由A生成B的化学方程式为。
4. （4）下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 验证由C生成D后的反应混合液中还残留有C，可以采用酸性高锰酸钾溶液 B . E的化学名称为3－苯基丙烯酸，1molE与足量的H₂反应，最多可以消耗5molH₂ C . I的分子式为C₂₀H₂₅N₂OS，F与H生成I的反应为取代反应 D . C分子中最多有15个原子共平面
5. （5）符合下列条件的D的同分异构体共有种。
  ①含有苯环；与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH
  ②能水解，且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为(任写一种)。
6. （6）设计由乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

湖南省湖湘名校教育联合体2023届高三上学期9月大联考化学试...

副标题：

*注意事项：

湖南省湖湘名校教育联合体2023届高三上学期9月大联考化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
方案
目的	证明乙炔使溴水褪色	检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱	配制0.10mol/LNaOH溶液