1. (2022高二上·苍南月考) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-92 kJ·mol^－1；据此回答以下问题：

实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度(℃)	H2浓度(mol/L)
		0 min	10 min	20 min	30 min	40min	50min	60 min
1	300	2.00	1.70	1.50	L36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

1. （1） 实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)
3. （2） 实验2中，前20min内以NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为。
5. （3） 比较实验1和2，说明实验2隐含条件是。
7. （4） 上述三组实验的化学中衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ， 三者大小关系是。
9. （5） 某温度下，若把10molN₂ ， 与30molH₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率为。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

   a.容器内压强保持不变。     b.容器内的密度保持不变

   c.混合气体中c(NH₃)不变     d.V_正（N₂）=2V_逆（NH₃）

11. （6） 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是               (选填序号)。

    A . B . C .