C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1
B . 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1
C . 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ， 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D . 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ， 则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ·mol-1
2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)
H2(g)+ I2(g)的平衡常数为K2 ， 上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为（ ）
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
2Z(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度熵)（ ）
O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D . H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.6 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.32 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
Y(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（ ）
D . 
| 共价键 | H-H | C-H | C-C | C=C |
| 键能/ kJ·mol－1 | 436 | 413 | 344 | 614 |
则 C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)的ΔH =___________(填字母)。
CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH 。
已知：
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH =-75 kJ·mol－1
C(s)+O2(s)=CO2(g) ΔH =-394 kJ·mol－1l
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol－1
O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol－1
则CH4-CO2催化重整反应的ΔH = kJ·mol－1。
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol－1；据此回答以下问题： 实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
| 实验序号 | 温度(℃) | H2浓度(mol/L) | ||||||
| 0 min | 10 min | 20 min | 30 min | 40min | 50min | 60 min | ||
| 1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | L36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
| 2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
| 3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
条件是。
a.容器内压强保持不变。 b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中c(NH3)不变 d.V正（N2）=2V逆（NH3）
B . 
C . 
H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为：2H2S（g）S2(g)+2H2(g)
①图中曲线Y表示的物质是(填化学式)。
②C点时混合气体总物质的量为。
③若起始时容器中H2S的浓度为1.0mol/L，则A点的平衡常数K=。
①H2S的裂解反应是(填“吸热”、“放热”)反应。
图中代表加入2.0mol H2S的曲线是(填代码)。
A．M点所在曲线 B．N、O点所在曲线
②M点、O点和N点的逆反应速率V(M)、V(O)和V(N)最慢的是。
