1. (2021高二上·百色期末) 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	CH3COOH
电离平衡常数	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.75×10 -5

1. （1） NaClO溶液显性，用离子方程式表示原因。
3. （2） CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH 5(填“＞”、 “＜"或“=”)。
5. （3） 室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa ②NaClO ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃的pH由大到小的顺序为(填编号)。
7. （4） 常温下，pH=3 的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
9. （5） 常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H⁺)=。