1. (2021高二上·河池期末) 回答下列问题：

1. （1） I．液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择 ，其燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ ·mol^-1 ， 根据以下信息，

   共价键	C-H	O=O	H- O
   键能/(kJ·mol-1)	413	498	464
   热化学方程式	H2O(l)=H2O(g) ΔH =+44kJ·mol-1

   求算C=O的键能：。

3. （2） II．美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

   

   该流程中第I步反应为CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH ＞0。 若下图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH₄的平衡转化率(纵坐标为CH₄的平衡转化率)，则p₁ p₂(填“＞”或“＜”)。

   

5. （3） 该流程的第II步反应为CO(g) + H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。

   温度/℃	400	500	830	1000
   平衡常数K	10	9	1	0.6

   ①从上表可以推断：此反应的正反应是(填“吸”或“放”)热反应。

   ②在500 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为3 mol，则达到平衡后CO的转化率为。

   实验编号	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
   甲	2	5	4	3
   乙	3	3	2	2
   丙	0.25	4	2	1

   ③在830 ℃时，以上表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有(填实验编号)。

   ④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。

   A．各组分的物质的量浓度不再改变；

   B． v(CO₂)_正=v(H₂O)_逆；

   C．混合气体的密度不变；

   D．混合气体的平均相对分子质量不变；

   E．体系的压强不再发生变化；

   F．体系的温度不再发生变化。

   ⑤如图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻分别因改变某个 条件而发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是(写出两种)。