1. (2021高二上·南宁期末) 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

1. （1） 已知： 2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ∆H₁= a kJ/mol

   N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ∆H₂= b kJ/mol

   2NO(g) + 2CO(g) =2CO₂(g) + N₂(g) ∆H₃= c kJ/mol

   则 2NO(g) + C(s) = CO₂(g) + N₂(g) ∆H=kJ/mol

3. （2） NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。

   已知2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。

   ①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。

   A．(CO)_正 = 2(N₂)_逆

   B．体系中混合气体密度不变

   C．混合气体的平均相对分子质量不变

   D．体系中NO、CO的浓度相等

   E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂

   ②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

   

   T₁T₂(填“>”、“<”)，理由是。M点时混合气体中CO的体积分数为。

   ③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

   t/min	0	1	2	3	4	5
   p/kPa	200	185	173	165	160	160

   该反应条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正k_逆(填“>”、“<”或“=”)。