1. (2021高二上·临渭期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO₂、 CH₄、CH₃OH等为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。

1. （1） 如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，则E₁、E₂、E₃由大到小的顺序为。

   

3. （2） 以CH₃OH和CO为原料合成CH₃COOH涉及的主反应和部分副反应如下：

   CH₃OH(g) +CO(g)= CH₃COOH(g) △H₁

   CH₃OH(g) +CO(g) +2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g) +H₂O(g) △H₂

   又知乙醇氧化为乙酸的反应为：CH₃CH₂OH(g) +O₂ (g)= CH₃COOH(g) +H₂O(g) △H₃

   则2H₂ (g) +O₂(g)= 2H₂O(g) △H = (用△H₁、△H₂、△H₃表示)。

5. （3） CH₃OH(g)和NH₃(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH₃NH₂(g)：CH₃OH(g) + NH₃(g)CH₃NH₂ (g) +H₂O(g) △H = -12kJ/mol。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH₃ OH( g)的物质的量和温度(T )对平衡时CH₃NH₂(g)的体积分数的影响如图所示。

   

   ①据图分析T₁T₂(填“>”、“＜”或“=”)；

   ②图中(填“a”、“ b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH₃(g)的转化率最大。

7. （4） 甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH₃OH)变化趋势如图所示。

   

   ①下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

   A．体系中气体的总质量保持不变

   B．CO的消耗速率与CH₃OH的消耗速率相等、

   C．体系中CO的转化率和H₂的转化率相等

   D．体系中CH₃OH的体积分数保持不变

   ②X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。图中Y轴表示的外界条件为 ，判断的理由是

   ③在M点所处的温度(T₃℃)和压强(p₀ kPa)下，反应经20 min达到平衡时 (CH₃OH) =10% ，该温度下反应的平衡常数K_p =kPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。