1. (2021高二上·咸阳期末) 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：

1. （1） 某处碳循环如图1所示，CaCO₃转化为HCO的离子方程式为。结合平衡移动原理分析CaCO₃溶解的原因。

   

3. （2） 利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。常温下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[]的变化关系如图2所示。

   

   ①K_a2(H₂SO₃)=。b点溶液中n(NH)：n(SO)=。

   ②常温下，K_a1(H₂SO₃)=1.5×10^-2；K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5。0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为(不考虑OH^-)。

5. （3） 尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是。向浓度均为0.1mol•L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn²⁺)：c(Cd²⁺)=。[已知K_sp(CdCO₃)=1.0×10^-12 ， K_sp(ZnCO₃)=1.5×10^-10]
7. （4） 工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是。