下列反应中符合上述全部图象的是( )
容器 | 甲 | 乙 | ||
反应物 | CO |
| CO |
|
起始时物质的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡时物质的量(mol) | 0.9 | 0.3 | a | b |
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 等体积、pH均为3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 | 酸性:HB>HA |
B | 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中,先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加5滴0.1mol/LKI溶液,出现黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深 | 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,有白色沉淀生成,溶液红色变浅 | 纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的 |
a.各离子浓度相等
b.pH维持稳定
c.5v正(Ca2+)=3v逆(HPO)
d.羟基磷灰石的质量不再发生变化
P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ•mol-1
由此推知,其中最稳定的磷单质是。
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.5000mol•L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准NaOH溶液体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 2.20 | 18.40 |
3 | 20.00 | 2.00 | 18.16 |
根据表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为mol/L。
①该电解槽阴极的反应式是Fe3++e=Fe2+、。
②阴离子交换膜中通过的离子主要是,FeCl3溶液从出口(填“A”或“B”)导出。
①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法,装置如图2所示。b极为(填“正”或“负”)极,a电极上发生的电极反应为。
②负载中电解水可实现O2的再生,阴极为(填“c”或“d”),若得到32gO2 , 则b极除去CO2的体积为L(标准状况下)。
③下列措施可提高O2生成速率的是(填字母)。
A.用金属铜作阳极
B.向水中加入少量的NaCl
C.适当提高电解液的温度
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
该反应一般认为通过如下步骤来实现:
a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ•mol-1
b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ•mol-1
①总反应的ΔH=kJ•mol-1。
②若反应a为慢反应,图1中能体现上述反应能量变化的是(填字母)。
①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数,表达式Kp=。
②图2中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”),判断的理由是。
③当x(CH3OH)=0.10时,CO2的平衡转化率=(填分数),反应条件可能为或。
①Ka2(H2SO3)=。b点溶液中n(NH):n(SO)=。
②常温下,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2;Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为(不考虑OH-)。