当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

陕西省咸阳市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测...

更新时间:2022-11-11 浏览次数:87 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2023高一下·吉林期末) 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列诗句中主要涉及吸热反应的是(   )
    A . 白居易《赋得古原草送别》:“野火烧不尽,春风吹又生。” B . 苏轼《石炭》:“投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍。” C . 于谦《咏煤炭》:“爝火燃回春浩浩,烘炉照破夜沉沉。” D . 李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干。”
  • 2. (2021高二上·咸阳期末) 下列关于气态的凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是(   )
    A . B . C . D .
  • 3. (2021高二上·咸阳期末) 将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,5 min后达到化学平时测得NH3的浓度为0.2 mol/L,这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为(   )
    A . υ(N2) = 0.04mol/(L·min) B . υ(H2) = 0.02mol/(L·min) C . υ(NH3) = 0.03mol/(L·min) D . υ(NH3) = 0.04mol/(L·min)
  • 4. (2021高二上·咸阳期末) 表示下列变化的化学用语正确的是(   )
    A . NaHS溶液显碱性:HS-+H2OH3O++S2- B . NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO C . MgCl2溶液显酸性:Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ D . 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+
  • 5. (2021高二上·咸阳期末) 下列实际应用,解释错误的是(   )
    A . 工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理 B . 草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解 C . 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法 D . 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能
  • 6. (2021高二上·咸阳期末) 已知及25℃下,葡萄糖的燃烧热为。图中能符合题意表示反应:的能量变化曲线是(   )

    A . 曲线1 B . 曲线2 C . 曲线3 D . 曲线4
  • 7. (2021高二上·咸阳期末) 常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液,加热到80℃,溶液的pH几乎不变的是( )
    A . 氢氧化钠 B . 硫酸铵 C . 氯化钠 D . 硫酸
  • 8. (2021高二上·咸阳期末) 下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是(   )
    A . 电解精炼铜时,将电能转化为化学能,电路中每通过2mole- , 阳极溶解64g铜 B . 可从阳极泥中提取金、银、锌等金属 C . 在铁制器皿上镀铝,熔融氧化铝作电解质,铁制器皿作阴极,铝棒作阳极 D . 电镀过程中电镀液需要不断更换
  • 9. (2021高二上·咸阳期末) 25℃时,不断将水滴入氨水中,下列图像变化合理的是(   )
    A . B . C . D .
  • 10. (2021高二上·咸阳期末) 为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。下列正确的是(   )

    A . 石墨电极做正极,发生氧化反应 B . 向铁电极溶液中滴加KSCN,溶液变红 C . 盐桥中可选择KCl或者KNO3作为电解质 D . 一段时间后,铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L-1 , 石墨电极溶液中c(Fe2+)=0.09 mol·L-1(忽略溶液体积的变化)
  • 11. (2021高二上·咸阳期末) 现有下列四个图象:

    下列反应中符合上述全部图象的是(   )

    A . B . C . D .
  • 12. (2021高二上·咸阳期末) 常温下,关于下列溶液说法中正确的是(   )
    A . 0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b B . 向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水,溶液中所有离子的浓度均减小 C . pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-) D . HNO2溶液与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2是弱酸
  • 13. (2021高二上·咸阳期末) 2021年6月17日,搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射,并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列说法正确的是(   )
    A . 充电时,阴极的电极反应式为xLi++C6+xe-=LixC6 B . 锂离子蓄电池放电时,Li+在电解质中由正极向负极迁移 C . 充电时,阳极发生还原反应 D . 锂离子蓄电池和太阳电池翼,均是将化学能转变为电能的装置
  • 14. (2021高二上·咸阳期末) 温度为 时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和 ,发生反应: .数据如下,下列说法正确的是( )

    容器

    反应物

    CO

    CO

    起始时物质的量(mol)

    1.2

    0.6

    2.4

    1.2

    平衡时物质的量(mol)

    0.9

    0.3

    a

    b

    A . 甲容器中,平衡时,反应放出的热量为13.2kJ B . 时,反应的平衡常数 C . 乙容器中,平衡时CO的转化率为35% D . 平衡时,乙中CO的浓度是甲中的2倍
  • 15. (2021高二上·咸阳期末) 痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下,将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置,取上层清液滴加盐酸,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知。下列说法正确的是( )

    A . 尿酸为一元强酸 B . N点时, C . M→N的变化过程中,逐渐减小 D . 时,
  • 16. (2021高二上·咸阳期末) 根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    等体积、pH均为3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多

    酸性:HB>HA

    B

    向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中,先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加5滴0.1mol/LKI溶液,出现黄色沉淀

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深

    2NO2(g)N2O4(g)    ΔH<0

    D

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,有白色沉淀生成,溶液红色变浅

    纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的

    A . A B . B C . C D . D
二、填空题
  • 17. (2021高二上·咸阳期末) 牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]组成,是人体最坚硬的物质,但口腔内残留食物会发醇使口腔呈酸性,羟基磷灰石溶解导致牙齿受损,从而形成蛀牙,Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO(aq)+2H2O(1)。回答下列问题:
    1. (1) 当喝下碳酸饮料时,平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
    2. (2) 牙釉质的质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示,则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应,pH1pH2(填“>”、“<”或“=”)。

    3. (3) 下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

      a.各离子浓度相等

      b.pH维持稳定

      c.5v(Ca2+)=3v(HPO)

      d.羟基磷灰石的质量不再发生变化

    4. (4) 为模拟酸对牙釉质的影响,在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸,经过5h后,发现溶液的pH由3变化为4,则用Ca2+的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L•h)。
    5. (5) 已知:P(s,红磷)=P(s,黑磷)ΔH=-21.7kJ•mol-1

      P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ•mol-1

      由此推知,其中最稳定的磷单质是

  • 18. (2021高二上·咸阳期末) 实验小组欲用0.5000mol•L-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H2SO4溶液,其操作分为如下几步:

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.5000mol•L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;

    ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液;

    ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数;

    ⑥重复以上滴定操作2~3次。

    请回答下列问题:

    1. (1) 以上步骤有错误的为个。
    2. (2) 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填序号)。

    3. (3) 步骤⑤滴定时眼睛应注视;到达滴定终点的现象是
    4. (4) 以下是实验数据记录表:

      滴定次数

      待测液体积(mL)

      标准NaOH溶液体积(mL)

      滴定前

      滴定后

      1

      20.00

      0.00

      18.10

      2

      20.00

      2.20

      18.40

      3

      20.00

      2.00

      18.16

      根据表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为mol/L。

    5. (5) 下列操作可能使所测H2SO4溶液的浓度偏高的是____(填字母)。A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
      A . 碱式滴定管盛装标准液前未润洗 B . 滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C . 滴定过程中刚变色就立即停止滴定
  • 19. (2021高二上·咸阳期末) 电化学原理在生产、科技中的应用广泛。
    1. (1) 腐蚀铜板后的废腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质,用电解法可回收铜且得到FeCl3溶液,其工作原理如图1所示。

      ①该电解槽阴极的反应式是Fe3++e=Fe2+

      ②阴离子交换膜中通过的离子主要是,FeCl3溶液从出口(填“A”或“B”)导出。

    2. (2) 氢氧燃料电池与电解水装置配合使用,可实现充放电循环,应用于长寿命航天器中。

      ①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法,装置如图2所示。b极为(填“正”或“负”)极,a电极上发生的电极反应为

      ②负载中电解水可实现O2的再生,阴极为(填“c”或“d”),若得到32gO2 , 则b极除去CO2的体积为L(标准状况下)。

      ③下列措施可提高O2生成速率的是(填字母)。

      A.用金属铜作阳极

      B.向水中加入少量的NaCl

      C.适当提高电解液的温度

  • 20. (2021高二上·咸阳期末) 我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇,可减少CO2排放,并合成清洁能源。回答下列问题:
    1. (1) 二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为:

      CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

      该反应一般认为通过如下步骤来实现:

      a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ•mol-1

      b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ•mol-1

      ①总反应的ΔH=kJ•mol-1

      ②若反应a为慢反应,图1中能体现上述反应能量变化的是(填字母)。

    2. (2) 二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。

      ①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数,表达式Kp=

      ②图2中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”),判断的理由是

      ③当x(CH3OH)=0.10时,CO2的平衡转化率=(填分数),反应条件可能为

  • 21. (2021高二上·咸阳期末) 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题:
    1. (1) 某处碳循环如图1所示,CaCO3转化为HCO的离子方程式为。结合平衡移动原理分析CaCO3溶解的原因

    2. (2) 利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。常温下,将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[]的变化关系如图2所示。

      ①Ka2(H2SO3)=。b点溶液中n(NH):n(SO)=

      ②常温下,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2;Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为(不考虑OH-)。

    3. (3) 尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵,碳酸铵溶液显碱性,原因是。向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液,当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀,则溶液中c(Zn2+):c(Cd2+)=。[已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12 , Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
    4. (4) 工业废水中含有甲醛,某厂降解甲醛的反应机理如图3所示,则X表示的粒子是

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息