陕西省咸阳市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测...

更新时间：2022-11-11 浏览次数：87 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高三上·海拉尔月考) 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A . 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B . 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C . 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D . 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

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2. (2021高二上·遵义期中) 下列关于气态的 $\text{[math]}$ 凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 将N₂和H₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平时测得NH₃的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A . υ(N₂) = 0.04mol/(L·min) B . υ(H₂) = 0.02mol/(L·min) C . υ(NH₃) = 0.03mol/(L·min) D . υ(NH₃) = 0.04mol/(L·min)

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4. 表示下列变化的化学用语正确的是（）

A . NaHS溶液显碱性：HS^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+S^2- B . NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO $\text{[math]}$ C . MgCl₂溶液显酸性：Mg²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂+2H⁺ D . 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe-3e^-=Fe³⁺

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5. 下列实际应用，解释错误的是（）

A . 工业采用高压合成NH₃——勒夏特列原理 B . 草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解 C . 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法 D . 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能

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6. 已知 $\text{[math]}$ 及25℃下，葡萄糖的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。图中能符合题意表示反应： $\text{[math]}$ 的能量变化曲线是（）

A . 曲线1 B . 曲线2 C . 曲线3 D . 曲线4

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7. 常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）

A . 氢氧化钠 B . 硫酸铵 C . 氯化钠 D . 硫酸

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8. (2020高二上·珠海期中) 下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole^- ，阳极溶解64g铜 B . 可从阳极泥中提取金、银、锌等金属 C . 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极 D . 电镀过程中电镀液需要不断更换

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9. 25℃时，不断将水滴入 $\text{[math]}$ 氨水中，下列图像变化合理的是（）

A . B . C . D .

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10. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。下列正确的是（）

A . 石墨电极做正极，发生氧化反应 B . 向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红 C . 盐桥中可选择KCl或者KNO₃作为电解质 D . 一段时间后，铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^-1 ，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)=0.09 mol·L^-1(忽略溶液体积的变化)

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11. 现有下列四个图象：
下列反应中符合上述全部图象的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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12. 常温下，关于下列溶液说法中正确的是（）

A . 0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=b B . 向0.1mol/L的NH₄Cl溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小 C . pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)=c(K⁺)+c(F^-) D . HNO₂溶液与CaCO₃反应放出CO₂气体，说明HNO₂是弱酸

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13. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+C₆(x<1)。下列说法正确的是（）

A . 充电时，阴极的电极反应式为xLi⁺+C₆+xe^-=Li_xC₆ B . 锂离子蓄电池放电时，Li⁺在电解质中由正极向负极迁移 C . 充电时，阳极发生还原反应 D . 锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置

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14. (2021高二上·开封月考) 温度为 $\text{[math]}$ 时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．数据如下，下列说法正确的是（）

容器	甲		乙
反应物	CO	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.9	0.3	a	b

A . 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJ B . $\text{[math]}$ 时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 乙容器中，平衡时CO的转化率为35% D . 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

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15. 痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 尿酸为一元强酸 B . N点时， $\text{[math]}$ C . M→N的变化过程中， $\text{[math]}$ 逐渐减小 D . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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16. 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性：HB>HA
B	向2mL0.1mol/LAgNO₃溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深	2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0
D	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由CO $\text{[math]}$ 水解引起的

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

17. 牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发醇使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+8H⁺(aq) $\text{[math]}$ 10Ca²⁺(aq)+6HPO $\text{[math]}$ (aq)+2H₂O(1)。回答下列问题：
1. （1）当喝下碳酸饮料时，平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
2. （2）牙釉质的质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，pH₁pH₂(填“>”、“<”或“=”)。
3. （3）下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
  a.各离子浓度相等
  b.pH维持稳定
  c.5v_正(Ca²⁺)=3v_逆(HPO $\text{[math]}$ )
  d.羟基磷灰石的质量不再发生变化
4. （4）为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则用Ca²⁺的浓度变化表示的平均反应速率为mol/(L•h)。
5. （5）已知：P(s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ•mol^-1
  P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ•mol^-1
  由此推知，其中最稳定的磷单质是。
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18. 实验小组欲用0.5000mol•L^-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H₂SO₄溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L^-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：
1. （1）以上步骤有错误的为个。
2. （2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填序号)。
3. （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；到达滴定终点的现象是。
4. （4）以下是实验数据记录表：
  滴定次数
  待测液体积(mL)
  标准NaOH溶液体积(mL)
  滴定前
  滴定后
  1
  20.00
  0.00
  18.10
  2
  20.00
  2.20
  18.40
  3
  20.00
  2.00
  18.16
  根据表中数据计算该H₂SO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。
5. （5）下列操作可能使所测H₂SO₄溶液的浓度偏高的是____(填字母)。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
  
  A . 碱式滴定管盛装标准液前未润洗 B . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C . 滴定过程中刚变色就立即停止滴定
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19. 电化学原理在生产、科技中的应用广泛。
1. （1）腐蚀铜板后的废腐蚀液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl₃溶液，其工作原理如图1所示。
  ①该电解槽阴极的反应式是Fe³⁺+e=Fe²⁺、。
  ②阴离子交换膜中通过的离子主要是，FeCl₃溶液从出口(填“A”或“B”)导出。
2. （2）氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。
  ①CO₂的富集与转化是O₂再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图2所示。b极为(填“正”或“负”)极，a电极上发生的电极反应为。
  ②负载中电解水可实现O₂的再生，阴极为(填“c”或“d”)，若得到32gO₂ ，则b极除去CO₂的体积为L(标准状况下)。
  ③下列措施可提高O₂生成速率的是(填字母)。
  A．用金属铜作阳极
  B．向水中加入少量的NaCl
  C．适当提高电解液的温度
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20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。回答下列问题：
1. （1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：
  CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH
  该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  a.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=+41kJ•mol^-1
  b.CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ•mol^-1
  ①总反应的ΔH=kJ•mol^-1。
  ②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是(填字母)。
2. （2）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物 $\text{[math]}$ =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)~p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)~t如图2所示。
  ①用各物质的平衡分压[如H₂的分压可表示为p(H₂)]表示总反应的平衡常数，表达式K_p=。
  ②图2中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。
  ③当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率=(填分数)，反应条件可能为或。
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21. 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：
1. （1）某处碳循环如图1所示，CaCO₃转化为HCO $\text{[math]}$ 的离子方程式为。结合平衡移动原理分析CaCO₃溶解的原因。
2. （2）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。常温下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[ $\text{[math]}$ ]的变化关系如图2所示。
  ①K_a2(H₂SO₃)=。b点溶液中n(NH $\text{[math]}$ )：n(SO $\text{[math]}$ )=。
  ②常温下，K_a1(H₂SO₃)=1.5×10^-2；K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5。0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为(不考虑OH^-)。
3. （3）尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是。向浓度均为0.1mol•L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn²⁺)：c(Cd²⁺)=。[已知K_sp(CdCO₃)=1.0×10^-12 ， K_sp(ZnCO₃)=1.5×10^-10]
4. （4）工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	2.20	18.40
3	20.00	2.00	18.16