1. (2021高一上·百色期末) 科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：

第一组：元素的非金属性强弱。

1. （1） 仪器a的名称是。
3. （2） 装置A中发生反应的化学方程式为： MnO₂+4HCl(浓)Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O， 化学实验室通常用KMnO₄代替MnO₂制备Cl₂且不需要加热，在酸性条件下KMnO₄的还原产物为MnCl₂ ， 请写出浓盐酸与KMnO₄制备Cl₂的离子方程式。
5. （3） 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是____。

   A . Na₂S溶液 B . Na₂SO₃溶液 C . Na₂SO₄溶液 D . H₂S溶液
7. （4） 装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为： Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有ClO生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
9. （5） 装置A中用稀盐酸和锌粒制取H₂ ，  装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用。
11. （6） 下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序 (填序号)。

    ①加热Na₂O₂一段时间。

    ②用小试管收集气体并检验其纯度。

    ③打开K₁、K₂ ， 并通H_2。

    ④停止加热，充分冷却，关闭K₁、K_2。

13. （7） 实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为。