广西百色市2021-2022学年高一上学期期末教学质量调研化...

更新时间：2022-11-10 浏览次数：50 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一上·百色期末) 84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。可发生反应NaClO+CO₂+H₂O = NaHCO₃+HClO。下列化学用语表示正确的是（）

A . H₂O的电子式是： B . Cl^-的结构示意图： C . 用于古代文物年代测定的碳原子： $\text{[math]}$ C D . 次氯酸的结构式：H-Cl-O

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2. (2021高一上·百色期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）

A . CO、CO₂属于酸性氧化物 B . 金刚石、C₆₀互为同素异形体 C . 空气、胆矾属于混合物 D . CaO、Na₂O₂ 属于碱性氧化物

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3. (2021高一上·百色期末) 下列叙述中，正确的是（）

A . 石墨能导电，所以石墨是电解质 B . KNO₃ 晶体不能导电，所以KNO₃不是电解质 C . Na₂SO₄ 溶于水，在通电条件下才能发生电离 D . 1molNaHSO₄ 晶体中含有阴、阳离子共2N_A个

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4. (2021高一上·百色期末) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LSO₃中含有的原子数目为4N_A B . 在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N_A C . 1nolCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A D . 1molNa₂O₂ 与水充分反应转移的电子数为2N_A

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5. (2021高一上·百色期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、Cl^-、OH^- B . Cu²⁺、 Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . Na⁺、H⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . K⁺、 Fe³⁺、 Cl^-、 $\text{[math]}$

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6. (2021高一上·百色期末) 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 将稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 将铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag C . 将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O D . 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

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7. (2021高一上·百色期末) 在下列物质中，含有非极性共价键的是（）

A . CO₂ B . CH₄ C . Na₂O₂ D . MgCl₂

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8. (2021高一上·百色期末) 与F^－具有相同质子数和电子数的粒子是（）

A . O^2- B . Br^- C . OH^- D . H₂O

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9. (2021高一上·百色期末) 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . KClO₃→KCl B . SO₃→H₂SO₄ C . CO→CO₂ D . I₂→I^-

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10. (2021高一上·百色期末) 下列关于卤素的比较，下列说法正确的是（）

A . 随核电荷数增加，简单阴离子的还原性逐渐减弱 B . 随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高 C . 随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 D . F₂ 与水反应可用F₂+H₂O=HFO+HF表示

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11. (2021高一上·百色期末) 下列说法错误的是（）

A . 人体血液中铁元素含量偏低，易患缺铁性贫血 B . 利用焰色反应可制成节日烟花 C . 用于制造“后母戊鼎”的青铜属于合金 D . 工业上用电解熔融MgO冶炼Mg

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12. (2021高一上·百色期末) 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法正确的是（）

A . 物质A与氯气反应成+2价的氯化物 B . 物质B是一种红棕色粉末，俗称铁红 C . 从物质类别来看，物质C属于强碱 D . 从元素价态来看，Fe²⁺只有氧化性

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13. (2021高一上·百色期末) 下列实验操作、现象和结论正确的是（）

选项	操作	可能的现象	结论
A	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe²⁺
B	向某溶液中加入HNO₃酸化的Ba(NO)₂溶液	出现白色沉淀	溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
C	向某溶液中加入NH₄SCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe³⁺
D	用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中一定含有Na⁺

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021高一上·百色期末) 我国嫦娥五号探测器带回月球土壤，经分析土壤中含有的短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子半径依次减小，最外层电子数之和为16. X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）

A . 最高正化合价大小顺序为X＞Y＞Z＞W B . 光导纤维成分可以是Z单质 C . X可能位于周期表第二周期IIA族 D . 化合物YW₃中的化学键为离子键

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15. (2021高一上·百色期末) 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 NaClO₃ 的混合液，经测定NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1 ∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（）

A . 4∶1 B . 1∶4 C . 6∶1 D . 1∶6

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16. (2023高一上·四川期末) 世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-。下列关于ClO₂的说法正确的是（）

A . ClO₂的摩尔质量为67.5 B . 从分类上来看，ClO₂属于金属氧化物 C . ClO₂的消毒效率是氯气的2.63倍 D . ClO₂分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2

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二、填空题

17. (2021高一上·百色期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
1. （1）金属性最强的是(填元素名称)。
2. （2） ⑨的离子结构示意图为。
3. （3） ⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是(填化学式)。
4. （4） ④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
5. （5） ⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是(填化学式)
6. （6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程。
7. （7） ⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为。
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18. (2021高一上·百色期末) 根据题中所给的信息，回答下列问题：
1. （1）目前，汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO在催化剂的作用下发生反应，生成N₂和CO_2.请写出该反应的化学方程式，其中还原剂是，被还原的物质是。
2. （2）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。
  ①Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式为。
  ②该小组的同学关于上图的下列说法中，错误的是。
  A．a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和。
  B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子。
  C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质。
  D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是存在Ba(OH)=Ba²⁺+2OH^-。
3. （3）高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)可利用Na₂O₂与FeSO₄反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为4∶1。
  ①写出制备高铁酸钠反应的化学方程式。
  ②若生成1.12LO₂(标准状况)，则转移电子的数目为。
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三、综合题

19. (2021高一上·百色期末) 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收Cu和制得绿矾。请根据以下流程，回答下列问题：
1. （1）填写下列标号所代表的物质(填化学式)： a： B：。
2. （2） “操作I”的用到玻璃仪器名称为。
3. （3）写出向A加入试剂b发生有关的化学方程式。
4. （4）将上述实验中制得的绿矾样品进行如下实验：称取上述样品5.0g，配成100mLFeSO₄溶液，从中量取25mL溶液于烧杯瓶中，滴加0.04mol/L的酸性KMnO₄溶液与之完全反应，反应的离子方程式为5Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +8H⁺= 5Fe³⁺+Mn²⁺+4X，则X的化学式为，反应完全时，消耗KMnO₄溶液20.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。该样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为。
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20. (2021高一上·百色期末) 科学探究是化学学科核心素养之一，某化学兴趣组与在实验室探究氯气与过氧化钠的性质，设计并进行了以下两组实验：
第一组：元素的非金属性强弱。
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为： MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，化学实验室通常用KMnO₄代替MnO₂制备Cl₂且不需要加热，在酸性条件下KMnO₄的还原产物为MnCl₂ ，请写出浓盐酸与KMnO₄制备Cl₂的离子方程式。
3. （3）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是____。
  
  A . Na₂S溶液 B . Na₂SO₃溶液 C . Na₂SO₄溶液 D . H₂S溶液
4. （4）装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式为： Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，氯气与碱反应为放热反应，D中溶液温度会升高，升温后会有ClO生成，请写出升温后氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
5. （5）装置A中用稀盐酸和锌粒制取H₂ ，装置B盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用。
6. （6）下面是实验过程中的重要操作，请把以下操作步骤列出正确的排列顺序 (填序号)。
  ①加热Na₂O₂一段时间。
  ②用小试管收集气体并检验其纯度。
  ③打开K₁、K₂ ，并通H_2。
  ④停止加热，充分冷却，关闭K₁、K_2。
7. （7）实验过程中观察到淡黄色固体逐渐变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，由实验现象推测Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为。
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