1. (2021高一上·咸阳期末) 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

1. （1） I.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ， 其部分工艺流程如图：

   

   上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；“滤渣”可循环使用，“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

3. （2） 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，据此信息，小明同学所写的离子反应方程式为2NO+2H⁺=NO₂+NO↑+H₂O，有同学认为上述离子方程式不正确，原因是(用化学方程式表示)。
5. （3） II.氨氮废水的排放会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对氨氮废水进行处理的流程如图：

   

   已知：HNO₂为弱酸，在书写离子方程式时不能拆。

   实验室制取NH₃的化学方程式为。

7. （4） 过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH→NO→NO的转化，该过程称为硝化反应。过程②在空气中进行，在亚硝酸菌的作用下，NH转化为HNO₂的离子方程式为。1molNH可被L(标准状况下)O₂最终氧化成NO。
9. （5） 利用微生物处理氨氮废水的优点是。