当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

陕西省咸阳市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测...

更新时间:2022-11-08 浏览次数:56 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 17. (2021高一上·咸阳期末) 2021年是国际化学年十周年纪念,中国的宣传口号是“化学一我们的生活,我们的未来”。
    1. (1) 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。
      A . 晶体硅用于制作半导体材料 B . 硅在常温下化学性比较活泼 C . 玻璃属于硅酸盐材料 D . 玛瑙的主要成分是硅单质
    2. (2) 工业上常用金属钠冶炼钛,是利用金属钠的强性。
    3. (3) 常温下,可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸,是因为
    4. (4) 纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为

    5. (5) 智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘:NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O未配平)。配平并用单线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目
三、综合题
  • 18. (2021高一上·咸阳期末) 有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO离子中的几种,为分析其成分,取该溶液分别进行如图四个实验,其操作和有关现象如图所示:

    回答下列问题:

    1. (1) 原溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是
    2. (2) 实验②中加入稀盐酸的目的是
    3. (3) 实验③中产生无色无味气体发生反应的化学方程式为。实验反应过程中转移NA个电子,则产生L气体(标准状况下)。
    4. (4) 实验④中最终产生的沉淀是(填化学式)。写出A→B过程中发生反应的离子方程式
  • 19. (2021高一上·咸阳期末) 绿矾是一种重要的硫酸盐,其化学式为FeSO4•7H2O。某化学兴趣小组对绿矾进行如图探究:
    1. (1) I.验证硫酸亚铁的分解产物。将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中,打开K1和K2 , 缓缓通入N2 , 加热至恒重,实验后A中残留物为红色粉末。

      [查阅资料]硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、一种酸性氧化物和SO3

      取少量A中红色粉末于试管中,加入稀硫酸使其溶解,向溶液中滴加(填化学式)溶液,根据现象判断该红色粉末为Fe2O3

    2. (2) B、C中有气泡冒出,则B中的溶液为(填字母),C中可观察到的现象是

      A.Ba(NO3)2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液

    3. (3) 若将装置B和装置C的位置互换,是否可行?并说明理由
    4. (4) II.测定某绿矾样品中FeSO4•7H2O的含量。步骤如下:

      ①称取上述样品9.0g,溶于适量的稀硫酸中,配成250mL溶液;

      ②准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液与之完全反应,消耗KMnO4溶液30.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。

      实验室配制FeSO4溶液时,需加入少量Fe粉,目的是(用离子方程式表示)。

    5. (5) 步骤②中KMnO4被还原成MnSO4 , 该反应的离子方程式为
    6. (6) 该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为(结果精确到0.1%)。
  • 20. (2021高一上·咸阳期末) 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。

    [查阅资料]

    ①常温下:16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+81H2O+2KCl+5Cl2↑;

    ②苯为有机物,密度比水小且不溶于水;

    ③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。

    1. (1) I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略):

      仪器a的名称为

    2. (2) 装置B中发生反应的化学方程式为
    3. (3) 上述装置存在一个缺陷,会导致“84”消毒液的产率降低,改进的方法是
    4. (4) II.探究“84”消毒液的性质:

      为验证“84”消毒液的某些性质,实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色;试管2中溶液变蓝,短时间内无明显现象;试管3中溶液先变蓝,通入CO2后,溶液快速褪色。

      ①试管1的作用是

      ②由试管2、3的现象可得到的结论是

      ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果,且速度更快,但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果,试用离子方程式解释产生Cl2的原因

    5. (5) 同学们观察到“84”消毒液的液体呈浅黄绿色,猜想其中可能溶有氯气。现设计实验证明“84”消毒液中溶有氯气,可供选择的实验仪器、药品:试管、苯、酒精、“84”消毒液。请你简述实验操作、现象及结论
  • 21. (2021高一上·咸阳期末) 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
    1. (1) I.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2 , 其部分工艺流程如图:

      上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是;“滤渣”可循环使用,“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

    2. (2) 生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,据此信息,小明同学所写的离子反应方程式为2NO+2H+=NO2+NO↑+H2O,有同学认为上述离子方程式不正确,原因是(用化学方程式表示)。
    3. (3) II.氨氮废水的排放会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖,使水质恶化。利用微生物对氨氮废水进行处理的流程如图:

      已知:HNO2为弱酸,在书写离子方程式时不能拆。

      实验室制取NH3的化学方程式为

    4. (4) 过程②、③:在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH→NO→NO的转化,该过程称为硝化反应。过程②在空气中进行,在亚硝酸菌的作用下,NH转化为HNO2的离子方程式为。1molNH可被L(标准状况下)O2最终氧化成NO
    5. (5) 利用微生物处理氨氮废水的优点是

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息