1. (2022九上·萧山月考) 某纯碱样品中含有少量氯化钠，研究性学习小组同学现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

[实验原理] Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。

通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量分数。

[实验装置]如图。

[实验步骤]

①连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m₁)(称量时注意封闭B的两端)。③按动鼓气球，持续约1min。④连接上B、C。⑤打开分液漏 斗P的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1min。⑦称量并记录B的质量(m₂)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口)⑧计算。

请根据以上实验回答下列问题：

1. （1） 装置E的作用是。干燥管C的作用是。
3. （2） 若所取样品的质量为12g，m₁为51.2g，m₂为55.6g，样品中碳酸钠的质量分数为m (计算结果精确到0.1%)
5. （3） 步骤③中鼓气的日的是用除去CO₂的空气赶走装置中含CO₂的空气；步骤⑥中鼓气的目的是。
7. （4） 本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致碳酸钠的质量分数(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。