亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：①实验室制备原理为。②资料卡片：物质

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1. (2022高三上·福建月考) 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为 $\text{[math]}$ 。
②资料卡片：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与 $\text{[math]}$ 反应
$\text{[math]}$
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解
1. （1）实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。
  a仪器的名称为，b装置的作用是。
3. （2） $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 固体与70%浓 $\text{[math]}$ 反应制取， $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取 $\text{[math]}$ 的装置为(填字母)。
5. （3）将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧(填序号)。
7. （4）甲同学认为SOCl₂可用作热分解 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 的脱水剂，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量 $\text{[math]}$ 在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂ ，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
9. （5）实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。
  ①准确称量称量瓶和盖的总质量 $\text{[math]}$ ，迅速加入 $\text{[math]}$ 样品，立即盖紧，称量，质量为 $\text{[math]}$ 。
  ②连同称量瓶一起放入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
  ③准确量取 $\text{[math]}$ 溶液M于 $\text{[math]}$ 碘量瓶中，加入两滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 的盐酸中和过量的 $\text{[math]}$ 溶液至恰好完全。
  ④准确加入 $\text{[math]}$ 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的碘，反应为 $\text{[math]}$ 。平行测定两次，反应消耗 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为 $\text{[math]}$ 。
  判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是(填标号)。
  A．实际碘标准溶液浓度偏低
  B．实际 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低
  C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
  D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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