1. (2022高三上·邢台月考) 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na₂S₂O₄+4HCl=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na₂S₂O₄ ， 操作步骤及装置图(夹持仪器略去)如图：

I.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。

II.向装置中先通入一段时间N₂ ， 再向装置中通入SO₂

III.控制温度60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na₂CO₃甲醇溶液，即可生成Na₂S₂O₄。

IV.冷却至40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：

1. （1） 仪器A的名称是。
3. （2） 步骤II中要先通入一段时间N₂ ， 目的是。
5. （3） 上述装置中还需补充的实验仪器或装置：。
7. （4） 制取SO₂：供选择的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)有：大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管；化学试剂有：铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取SO₂的化学方程式：。
9. （5） 步骤III中的HCOONa被氧化为CO₂ ， 生成Na₂S₂O₄的化学方程式为：。
11. （6） 步骤IV用甲醇对Na₂S₂O₄进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中。
13. （7） 隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体，可得到产物Na₂SO₃和Na₂S₂O₃。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na₂SO₄。完成表中的内容，证明该分解产物中含有Na₂SO₄。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、KMnO₄溶液)

    实验步骤	预期的实验现象
    步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸	现象1：①
    步骤2：过滤，②	现象2：③