河北省邢台市六校2022-2023学年高三上学期第一次月考化...

更新时间：2022-11-25 浏览次数：50 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高三上·邢台月考) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极法 B . 疫苗一般应冷藏避光存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 泡沫灭火器可用于一般的灭火，但不适用于电器灭火

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2. (2022高三上·邢台月考) 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中错误的是（）

A . X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B . 用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 C . Y中反应的离子方程式：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3CO₂↑+3Ca²⁺ D . 如果用过量Na₂CO₃粉末代替CaCO₃粉末，也能产生同样的现象

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3. (2022高三上·邢台月考) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 3.6g由CaS和CaO₂组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1N_A B . S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A. C . 将0.1molCl₂溶于水中，溶液中Cl^-、ClO^-、HClO的数目之和为0.2N_A D . 标准状况下，11.2L¹H³⁷Cl气体中含有的中子数为10N_A

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4. (2022高三上·邢台月考) 下列实验中不能达到实验目的的是（）

A . 装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B . 利用图乙制取并收集少量的NH₃ C . 用丙装置制备无水FeCl₃ D . 用丁装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

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5. (2022高三上·邢台月考) 25℃和101KPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 1molH₂(g)比1molCl₂(g)的能量高 B . 1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量比2molHCl(g)的总能量高 C . 1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量 D . 2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)的反应热△H=-183kJ•mol^-1

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6. (2022高三上·邢台月考) 电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是（）

A . 电解精炼铜时，粗铜与正极相连，电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺ B . 电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍 C . 工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用 D . 许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆，其目的是增强电缆的抗腐蚀性

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7. (2022高三上·邢台月考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位：L)(标准状况)。则下列有关说法正确的是（）

A . 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B . a电极上先后发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu和2H⁺+2e^-=H₂↑ C . 当转移0.4mol的电子时，向溶液中加入CuO可以使溶液恢复原样 D . 曲线O~P段表示H₂的体积变化，曲线P~Q段表示H₂和O₂混合气体的体积变化

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8. (2022高三上·邢台月考) 高氯酸铵(NH₄ClO₄)可用作火箭推进剂，利用惰性电极电解制备NH₄ClO₄的工艺流程如图(相关物质的溶解度如图)。下列说法错误的是（）

A . 电解I中发生反应的离子方程式：Cl^-+3H₂O $\text{[math]}$ ClO $\text{[math]}$ +3H₂↑ B . 操作是加热蒸发，冷却结晶，过滤 C . “反应器”中发生的反应属于复分解反应 D . 流程中可循环利用的物质是NaCl和NH₄Cl

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9. (2022高三上·邢台月考) K－O₂电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。关于该电池，下列说法错误的是（）

A . 正极反应式为O₂+e^-+K⁺=KO₂ B . 隔膜为阳离子交换膜，允许K⁺通过，不允许O₂通过 C . 用此电池电解CuCl₂溶液，消耗标况下O₂2.24L时，最多生成Cu12.8g D . 放电时，电流由b电极沿导线流向a电极通过有机电解质流回b电极

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10. (2022高三上·邢台月考) 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氯，其中硝化过程中NH $\text{[math]}$ 被O₂氧化。下列叙述正确的是（）

A . 电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极 B . 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C . “好氧阴极”存在反应：NH $\text{[math]}$ -6e^-+8OH^-=NO $\text{[math]}$ +6H₂O D . “厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol

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二、多选题

11. (2022高三上·邢台月考) 已知将NO₂通入Na₂S₂O₃溶液中可转化为NO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B . 反应后溶液的pH减小 C . NO₂能被NaOH溶液完全吸收生成两种盐，则吸收1molNO₂转移0.5mol电子 D . 在足量的Na₂S₂O₃溶液中加浓硝酸，则产物一定含SO $\text{[math]}$ 和NO₂

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12. (2022高三上·邢台月考) 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明SO₂具有还原性	将SO₂气体通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色
B	检验产物中是否含有CO₂	将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入饱和NaHCO₃溶液除去NO₂ ，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
C	酸性：HClO＜CH₃COOH	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH
D	酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃	通常情况下，将SO₂和CO₂分别通入水中制得饱和溶液，再用pH计测定pH

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高三上·邢台月考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A . 将少量溴水滴入过量Na₂SO₃溶液中：Br₂+H₂O+SO $\text{[math]}$ =2Br^-+2H⁺+SO $\text{[math]}$ B . Mg(OH)₂溶于足量的Fe₂(SO₄)₃溶液中：2Fe³⁺+3Mg(OH)₂=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺ C . NaClO溶液吸收少量CO₂：CO₂+2ClO^-+H₂O=2HClO+CO $\text{[math]}$ D . 过量的铁与很稀的硝酸反应生成两种盐：4Fe+10H⁺+NO $\text{[math]}$ =4Fe²⁺+3H₂O+NH $\text{[math]}$

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三、综合题

14. (2022高三上·邢台月考)
1. （1） I.工业上以MnO₂(软锰矿的主要成分)为原料制备KMnO₄的主要流程为：将MnO₂和过量的KOH固体和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾K₂MnO₄和KCl；将生成物溶于水，过滤，除去残渣，将滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。试回答下列问题：
  MnO₂制备K₂MnO₄的化学方程式：。
2. （2） K₂MnO₄转化为KMnO₄的离子方程式：。
3. （3）用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液能将Na₂C₂O₄氧化为CO₂同时有Mn²⁺生成，写出该反应的化学方程式：。
4. （4） II.将96g的铜与一定量的浓硝酸充分反应后，还剩余32g固体，同时生成气体的体积为V₁L(标准状况，下同)，将生成的气体与V₂LO₂混合，恰好完全溶于水转化为硝酸；若将生成的V₁L气体完全被NaOH溶液吸收只生成NaNO₂和NaNO₃ ，则
  V₂=L。
5. （5） NaNO₂的物质的量为mol。
6. （6） III.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示：
  该历程中决定反应速率步骤的能垒(活化能)E_正=eV；写出该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为：。
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15. (2022高三上·邢台月考) 回答下列问题
1. （1）已知完全燃烧ag乙炔(C₂H₂)气体时生成1molCO₂和H₂O(l)，同时放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式：。
2. （2）某课外科学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。图中是两个串联的甲烷燃料电池做电源对乙池丙池进行电解实验(各溶液溶质均足量)，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
  ①A电极上发生的电极反应式为：。
  ②电解过程中丙池中发生的总反应方程式为：。
  ③当两个燃料电池共消耗甲烷2240mL(标况)，乙池中某极上析出Ag的质量为g。
3. （3）如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。
  若以此新型电池为电源，用惰性电极电解制备硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
  ①新型电池放电时，负极电极反应式为：。
  ②两池工作时，电池的电极M应与电解池的(填a或b)极相连接；1、2、3膜为阳膜的是：。
  ③产品室中发生的离子反应为：。
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16. (2022高三上·邢台月考) 稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃ ，还有少量其它稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。
已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；②CeO₂既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
1. （1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为CeO₂ ，写出该步反应的化学方程式。
2. （2） “酸浸II”通常控制温度为40℃~50℃之间的原因是；该步骤中发生反应的离子方程式为。
3. （3） “萃取”所用有机物HT需具备的下列条件是(填序号)：
  ①HT不溶于水，也不和水反应；②Ce³⁺不和萃取剂HT发生反应；③Ce³⁺在萃取剂HT中溶解度大于水；④萃取剂HT的密度一定大于水
4. （4） “萃取”原理为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层) $\text{[math]}$ CeT₃+3H⁺ ， “反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为。
5. （5） CeO₂是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，在尾气净化过程中发生着2CeO₂ $\text{[math]}$ 2CeO_2-m+mO₂↑(0≤m≤0.5)的循环，则CeO₂在消除CO的反应中，物质的量之比n(CeO₂)：n(CO)=：m。
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17. (2022高三上·邢台月考) 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na₂S₂O₄+4HCl=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na₂S₂O₄ ，操作步骤及装置图(夹持仪器略去)如图：
I.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。
II.向装置中先通入一段时间N₂ ，再向装置中通入SO₂
III.控制温度60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na₂CO₃甲醇溶液，即可生成Na₂S₂O₄。
IV.冷却至40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是。
2. （2）步骤II中要先通入一段时间N₂ ，目的是。
3. （3）上述装置中还需补充的实验仪器或装置：。
4. （4）制取SO₂：供选择的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)有：大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管；化学试剂有：铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取SO₂的化学方程式：。
5. （5）步骤III中的HCOONa被氧化为CO₂ ，生成Na₂S₂O₄的化学方程式为：。
6. （6）步骤IV用甲醇对Na₂S₂O₄进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中。
7. （7）隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体，可得到产物Na₂SO₃和Na₂S₂O₃。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na₂SO₄。完成表中的内容，证明该分解产物中含有Na₂SO₄。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、KMnO₄溶液)
  实验步骤
  预期的实验现象
  步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸
  现象1：①
  步骤2：过滤，②
  现象2：③
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试卷信息

小学

初中

高中

河北省邢台市六校2022-2023学年高三上学期第一次月考化...

副标题：

*注意事项：

河北省邢台市六校2022-2023学年高三上学期第一次月考化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验步骤	预期的实验现象
步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸	现象1：①
步骤2：过滤，②	现象2：③