1. (2022高三上·昆山月考) 由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr₂O₃、FeC₂O₄·2H₂O和LiFePO₄。实验流程如下：

1. （1） “酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。

   ①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是。

   ②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9~11mol·L^-1 ， 铬铁转化率下降的原因：。(已知硫酸浓度大于12mol·L^-1时铁才会钝化)

   

3. （2） 向酸溶所得溶液中加入0.5mol·L^-1Na₂S溶液，使Co²⁺和Ni²⁺转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1时，c(Co²⁺)=。[已知：K_sp(CoS)=1.8×10^-22 ， K_sp(NiS)=3.0×10^-21]
5. （3） 在N₂的氛围中将FeC₂O₄·2H₂O与LiH₂PO₄按物质的量之比1：1混合，360℃条件下反应可获得LiFePO₄ ， 同时有CO和CO₂生成。写出该反应的化学方程式：。
7. （4） 设计由沉铁后的滤液(含Cr³⁺和少量Fe²⁺)制备Cr₂O₃的实验方案：，过滤、洗涤、干燥、500℃煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe³⁺时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中Cr³⁺在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)₃开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H₂O₂、NaOH溶液]