1. (2021高二上·朝阳期末) 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

1. （1） 煤的气化制得灰氢：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)。该反应的平衡常数表达式K=。该方法生产过程有CO₂排放。
3. （2） 甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢 ， 步骤如下。

   I.H₂的制取：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH＞0

   ①为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有(写出两条即可)。

   II.H₂的富集：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0

   ②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为。

   III.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

   

   ③比较温度高低：T₁T₂(填“>”或“＜”)。

5. （3） 热化学硫碘循环分解水制得绿氢 ， 全程零碳排放。反应如下：

   反应i：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=H₂SO₄(l)+2HI(g) ∆H₁=－82kJ·mol⁻¹

   反应ii：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂=＋544kJ·mol⁻¹

   反应iii：……

   反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H=＋484kJ·mol⁻¹。写出反应iii的热化学方程式。