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A．普通锌锰电池 | B．冶炼金属钠 | C．太阳能电池 | D．天然气燃烧 |
ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g) ∆H1
ⅱ.2I(g)=I2(g) ∆H2
下列说法错误的是（ ）
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A．外加电流 | B．牺牲阳极 | C．表面镀铜 | D．制成不锈钢 |
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | … | 80 | 90 |
c(N2O5)/(mol·L−1) | 1.40 | 0.96 | 0.66 | 0.45 | … | 0.11 | 0.11 |
下列说法错误的是（ ）
操作和现象 | 分析 | |
A | 观察溶液为绿色 | [Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在 |
B | 升高温度，溶液变为黄绿色 | 平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大 |
C | 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 | 平衡逆移，[CuCl4]2−的浓度减小 |
D | 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 | 平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大 |
方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1NaOH标准溶液滴定H+。
方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol·L−1AgNO3标准溶液滴定Cl−。
已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10−12、Ksp(AgCl)=1.8×10−10。下列说法错误的是（ ）
①电负性由大到小的顺序是。
②原子半径由大到小的顺序是。
③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是。
这四种催化剂中：
①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为。
②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为。
I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH＞0
①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有(写出两条即可)。
II.H2的富集：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0
②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为。
III.用吸收
实现低碳排放。
消耗率随时间变化关系如图所示。
③比较温度高低：T1T2(填“>”或“＜”)。
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式。
①表示滴定盐酸的曲线是(填“I”或“II”)。
②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。
③V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl−)c(CH3COO−)(填“>”“＜”或“=”)。
①NaClO溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因。
②实验II的目的是。
③结合资料和化学用语解释I的实验现象。
④III中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因。
实验装置 | 实验现象 |
| 通电前：溶液呈绿色，显酸性； 通电后：a极析出红色固体，电极附近的液体变为棕黑色；b极产生有刺激性气味的气体，电极附近的溶液酸性增强。 |
已知：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓(白色)；Cu(NH3)为无色，Cu(NH3)
为蓝色。
①甲同学认为是H2O在阳极放电造成的。通过检验电解产物不存在(填化学式)，证实甲同学观点不成立。
②乙同学认为是Cl−在阳极放电造成的，产生Cl2后发生反应：，导致溶液显酸性。实验证实乙同学的观点正确，所选试剂及现象是。可选试剂：AgNO3溶液、品红溶液、Mg条。
I.电解析出铜的速率快，形成黑色的纳米铜
II.发生反应：Cu2++Cu++4Cl−+H2O⇌[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]−(棕黑色)
取棕黑色液体进行以下实验：
①无色溶液放置一段时间后变蓝的原因是(用离子方程式表示)。
②实验证实了棕黑色物质中含有[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]−。分析棕黑色液体加水产生白色沉淀的可能原因(写出两点)：。
③丙同学根据“浅红棕色气体”的现象，判断棕黑色物质中含有纳米铜。丙同学的分析是否合理，请说明理由。
FeS2+_+_=SO+_+_
①电解脱硫过程中，FeCl3的作用是催化剂，结合简单碰撞理论说明使用FeCl3能加快反应速率的原因。
②FeCl3的质量分数大于1.5%时，脱硫率随FeCl3浓度的增大而下降，解释原因。
