1. (2021高二上·朝阳期末) 盐酸和醋酸是生活中常用的酸。某实验小组进行了以下实验。

1. （1） 对比盐酸和醋酸与NaOH的反应。常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L⁻¹的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。

   

   ①表示滴定盐酸的曲线是(填“I”或“II”)。

   ②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

   ③V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl⁻)c(CH₃COO⁻)(填“>”“＜”或“=”)。

3. （2） 对比盐酸和醋酸与NaClO的反应。资料：25℃时CH₃COOH和HClO的电离平衡常数K_a分别为1.75×10⁻⁵和4.0×10⁻⁸。

   

   ①NaClO溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因。

   ②实验II的目的是。

   ③结合资料和化学用语解释I的实验现象。

   ④III中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因。