1. (2021高二上·海淀期末) 碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：Zn+Ag₂OZnO+2Ag。其电池中的基本单元示意图如图：

1. （1） 该电池放电时，锌电极板为电池的(填“正极”或“负极”)。
3. （2） 以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：

   反应i.锌电极板的溶解：…

   反应ii.锌电极板上ZnO的析出：Zn(OH)ZnO+2OH^-+H₂O

   补充反应i：。

5. （3） 放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：。
7. （4） 将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH^-进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH^-浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。

   

   下列说法正确的是(填字母序号)。

   a．充电时，OH^-向锌极板方向迁移

   b．孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果

   c．导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH^-浓度高于孔内OH^-浓度

   d．为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板

9. （5） 隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用NH₄SCN溶液滴定溶解液。发生反应：

   ①Ag⁺+SCN^-AgSCN↓(白色) K=10¹²

   ②Fe³⁺+SCN^-FeSCN²⁺(红色) K=10^2.3

   结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH₄Fe(SO₄)₂作为指示剂的原因：。